氢化物的熔沸点如何比较？ 由于H和N，O，F之间存在氢键，很稳定，所以它们之间形成的氢化物分别是该族元素中沸点最高的，而对于同一族的其他元素的氢化物，沸点则是逐渐升高的。（可能有不准确的地方，望见谅）
非金属单质的熔沸点 和氢化物的熔沸点分别怎么比较 1.看状态碳是固体，甲烷是气体，所以前者(单质)的熔沸点高氧气是气体，水是液体，所以后者(氢化物)的熔沸点高2.看氢键氮气是气体，氨气也是气体，但后者又氢键作用，熔沸点更高(氮气沸点是-195.8℃，氨气沸点是-33℃)3.看分子量氯气是气体，氯化氢也是气体，但前者的分子量大，分子间力大，沸点高(氯气：－34，氯化氢：-85)
F，Cl，Br，I的氢化物熔沸点的递变规律是什么？ F，Cl，Br，I的氢化物熔沸点的递变规律是随着原子量增大而降低想想水和硫化氢的关系就知道了不是所有的物质的熔沸点半径越大，熔沸点越低这主要是指性质相似的物质
同族元素的氢化物如何比较熔沸点？理由 同族元素的氢化物从上到下熔沸点依次升高原因：物质的熔沸点取决于极性和分子量，都是正比关系同族元素的氢化物极性相似，所以主要看分子量，越往下分子量越大，所以熔沸点越高但要小心氢键，例如HF和H2O
