一道化学题.求助.100g液态苯在其正常沸点80.2℃汽化，此时，汽化热为395J/g. 温度不变，所以△U=0存在相变热，Q=395*100根据△U=Q+ W，可以求出W=-QH=△U+△（pV）=-W
苯乙烯正常沸点为418K，汽化热为40.3.若控制蒸馏温度 这个要用到Clausius-Clapeyron方程式ln（p2/p1）=H/R×（1/T1-1/T2）H是摩尔气化焓 正常沸点是正常压力101.325KPa下的沸点所以带入公式：p1=101325Pa，T1=418K，T2=30+273=303K，H=40300J/mol，R=8.314解的P2=1242.5Pa
1mol纯液体在其正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是（） 熵，简单来说是反应物质体系分子间的无序度的，物质由液态变为气态，分子的无序度必然增加，体系的熵值增大
氯仿的正常沸点为334．65K（外压为101．325kPa)，试求氯仿的摩尔气化热及313．15K时的饱和蒸气压。 由特鲁顿规则知： ；nbsp；vapHm=88Tb=88×(273.15+61.5)=29.45kJ/mol ；nbsp；将已知数据代入克-克方程： ；nbsp；nbsp；nbsp；解得：p2=49.0kPa
一道化学题，急请各位高手帮帮忙。。。苯乙烯正常沸点为418K，汽化热为40.3。若控制蒸馏温度
