怎样书写电极反应式 电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点.对广大考生而言，电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-.还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等.3、得失电子，电荷的平衡.电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O.5、两个半反应合并后，总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应.二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒.电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻.正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应。
电极反应式如何书写 这是我总结的：电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子，阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化如：2H2O=2H2↑+O2↑（通电）阴：4H+4e-=2H2↑阳：2O2-4e-=O2↑有句方便记忆的 升失阳，降得还即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化化合价降低，得电子，被还原这两句同样适用于氧化还原反应后面还有的是我从别处搜来的希望对你有帮助：一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为。
请问那些电极反应式的正极、负极的反应式是怎么写出来的啊？ 一、考查原电池7a64e4b893e5b19e31333238653865正负极的判断及电极反应式的书写例1：(07广东化学卷9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A．H2+2OH－=2H2O+2e－B．O2+4H＋4e－=2H2OC．H2=2H+2e－D．O2+2H2O+4e－=4OH－解析：根据题意，实质为氢气燃料电池。负极通入氢气，正极通入氧气，故选项B、D错；电解液为磷酸，根据离子共存原则，不可能会有OH－参加反应，选项A错。正确答案：C二、考查原电池的工作原理例2：(07全国理综II卷10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)，B选项错；负极锌片：Zn－2e－=Zn2+，正极铜片：2H+2e－=H2↑，总反应为：Zn+2H+Zn2+H2↑，原电池中没有O2产生，选项C错；没有参与电极反应的SO42—不会定向移动，它的浓度在溶液中各个区域基本不变，选项A错。正确答案：D三、考查新型电池的迁移认识例3：。
电极反应式的书写技巧 1、先2113确定原电池的正负极，列出正5261负极上的反应物质，并标出相同数目4102电子的得失。16532、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式，如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。如例1、例2。4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。如例2。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极。
电极反应式气体时怎样区分正负极 区分：可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。考试常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-。
电极反应式 原电池首先它得是个电池，所以它得能够自发地进行反应。而且电路必须是通的电流才能流过。如果它不是电解质溶液，俩东西放液体里他凭什么给你导电呢对吧。有一句话叫“负氧阳氧”，前半句说的就是原电池中，负极发生的是氧化反应，也就是说，发生氧化反应的就是负极。如果还有什么问题，欢迎接着问
正负电极的反应是怎么写的 先写出总反应的离子方程甲Mg+2H+Mg2+H2然后分解成两个半反应负极找到还原剂为镁抄，负极失电子被氧化成氧化产物，总反应减去负极反应即得正袭极反应Mg-2e-=Mg2+2H+2e-=H2乙2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-3H2负极 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-4H2O(半反应遵循电荷守恒，左侧失去六个电子，相当于得到六个正电荷所以百加八个氢氧根，右侧两个偏铝酸根度，故两边都是两个负电荷)正极总反应减去最后化简
书写电极反应式
甲醇在碱性条件下的电极反应方程式是什么？ 负极：2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-总反应式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
电极反应式问题 这个得看情况，有些东西是不会单独存在比如说甲醇电池，介质就是H2O。O-是不能单独存在的，所以的借助H2O。多做就能积累了。先写出总反应式 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O阳极反应式：O2+2H2O+4e=4OH-阴极反应式：CH3OH+6OH-6e=CO2+5H20
