（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO 2 ）和黄铁矿（主要成分是FeS 2 ）为主要原料制备高性能磁性材 32．（16分）（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）（2）使残余的Fe 2+转化为Fe 3+（2分）（3）1.46×10-6 mol？L-1（2分）（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO 3 的产率最高（2分）（5）Mn 2+2HCO 3-=MnCO 3↓+CO 2↑+H 2 O（3分）（6）过滤、洗涤、干燥。（3分）(NH 4)2 SO 4（2分）试题分析：（1）提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，任选一条。（2）主要成分是FeS 2 的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿把Fe2+氧化为Fe3+，在加入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀。（3）由于流程第二步加入了石灰引入了Ca 2+杂质，因此除去溶液中的Cu 2+、Ca 2+等杂质可分别使用(NH 4)2 S和NH 4 F，生成CuS、CaF沉淀除去。根据已知氟化钙的溶度积和c(F-)，可求c(Ca 2+)=K sp(CaF 2)/c 2(F-)=1.46×10-6 mol？L-1。（4）从沉锰的图像可以看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大得到的MnCO 3 的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果，因此结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO 3 的产率最高。（5）沉。
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不锈钢酸洗污泥无害化资源化利用途径有哪些？
关工业上以软锰矿（主要成分是MnO 由流程可知软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2+15MnO2+28H+2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体；（1）由于流程第二步加入了石灰引入了Ca2+杂质，因此除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质可分别使用（NH4）2S和NH4F，生成CuS、CaF沉淀除去，根据已知氟化钙的溶度积和c（F-）可知：c（Ca2+）=Ksp(CaF2)c2(F-)=1.46×10-100.012=1.46×10-6mol？L-1，故答案为：1.46×10-6mol？L-1；（2）从沉锰的图象可以看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果，因此结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高，故答案为：pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、先水洗2～3次，再用乙醇洗涤，低温干燥（或低于100℃干燥）。
