请问氧化还原中的标准氧化还原电位是如何测定的？
什么是氧化还原电位？ 氧化还原电位：ORP（Oxidation-Reduction Potential）是2113指氧化还原电位5261。ORP值（氧化还原电位）是水质中4102一1653个重要指标，它虽然不能独立反应水质的好坏，但是能够综合其他水质指标来反映水族系统中的生态环境。氧化还原电位是水质中一个重要指标，它虽然不能独立反应水质的好坏，但是能够综合其他水质指标来反映水族系统中的生态环境。在水中，每一种物质都有其独自的氧化还原特性。简单的，我们可以理解为：在微观上，每一种不同的物质都有一定的氧化-还原能力，这些氧化还原性不同的物质能够相互影响，最终构成了一定的宏观氧化还原性。所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质反应出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。扩展资料：氧化还原电位测定意义对于一个水体来说，往往存在多种氧化还原电位，构成复杂的氧化还原体系。而其氧化还原电位是多种氧化物质与还原物质发生氧化还原反应的综合结果。这一指标虽然不能作为某种氧化物质与还原物质浓度的指标，但有助于了解水体的电化学特征，分析水体的性质，是一项综合性指标。。
氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变 下面按照大学知识解释：根据奈斯特方程 E=E0+(0.059/n)lg[c(氧化态）/c(还原态）]题目限定“离子浓度减小一半”，也就是说 分子浓度是不变的，对于A、C 是氧化态浓度减小一半，所以E值减小，对于D，是氧化态、还原态都.
根据电极电位的数值如何判断氧化还原反应的反应完全程度？ 氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡.随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化.电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高.最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度.利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度.若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全.因此平衡常数是判断反应进行程度的标志.氧化还原平衡常数K与反应中两个电对的标准电极电位的关系为：(7)式中，n—反应中得失电子数；1—正反应中作为氧化剂的电对的标准电极电位；2—正反应中作为还原剂的电对的标准电极电位.由式（7)可见，1与 2之差值愈大，K值也愈大，反应进行得也愈完全.
同一种物质的【标准氧化还原电位】和【标准电极电势】有关系吗？这与还原电势和氧化电势的规定有关。若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极，待测电极作为发生还原反应的。
