二氧化氮与四氧化二氮的平衡，增大生成物浓度为平衡不左移？ 2NO2(g)N2O4(g)△H四氧化二氮是生成物，加入生成物，平衡是向逆向移动的。只要加的是\"一种\"物质，平衡一定朝减少这种物质的方向移动。2NO2N2O4，加N2O4，平衡一定是逆向移动，向左移动。
二氧化氮与四氧化二氮的转换 2NO2=加压2113、或者升高温度=N2O4N2O4=减压或者降低温度=2NO2哎，我写的就5261是二氧化4102氮和四氧化二氮的转换只不过在知道上我不知道怎么1653写成可逆的形式，而且将条件标在可逆符号的上面和下面，只有分开写了
四氧化二氮生成二氧化氮，达到平衡时，增加四氧化氮的含量，反应朝哪个方向移动？ 要看反应体系的情况。在体积一定的情况下，增加四氧化二氮是增加了系统压力，体系会向减少压强的方向进行，反应平衡会向左移动。在压力一定的情况下，会向右边进行，反应物增加浓度。
为什么二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积 在化学里，给含有气体的平衡体系加压，即是缩小容器的体积
二氧化氮和四氧化二氮平衡 你好，你的化学反应式应该是这个：N2O4=2NO2，N2O4的体积分数均增大。加入NO2时，NO2浓度增加，反应向着NO2浓度减少的方向进行，所以N2O4浓度增加，体积分数增大；加入N2O4时，也是一样的道理，但是，你加入的N2O4并不能全部转化为NO2（当温度一定时，平衡常数是一个定值，这时候物质的转化率不会改变），所以N2O4的体积分数也增大。如果你所说的反应是2NO2=N2O4的话我解析不了加入N2O4反应正向进行
二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题 该题目不需要那样解释 因为恒容 你重新加入NO2时正向移动 所以达新平衡时N2O4的体积分数增大 加入N2O4时，你可以把整体看做两个部分 一部分是原来已经平衡的 不用管它 另一部分是新加入的 反应要逆向进行 但是反应不可能完全进行 所以会有N2O4剩余 所以整体上N2O4的量比原来平衡时要多 所以达新平衡时N2O4的体积分数增大
二氧化氮和四氧化二氮平衡 你好，你的化学反应式应该是这个：N2O4=2NO2，N2O4的体积分数均增大。加入NO2时，NO2浓度增加，反应向着NO2浓度减少的方向进行，所以N2O4浓度增加，体积分数增大；加入N2O4。
向已达平衡的四氧化二氮中充二氧化氮，平衡向何方向动？ 因为反应已经平衡，通入二氧化氮，二氧化氮浓度增加，根据勒列夏特原理，平衡应向生成四氧化二氮的方向移动.
在二氧化氮与四氧化二氮的平衡中加入二氧化氮相当于加压么 根据等效平衡原理，冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压（导致浓度增大），进而促使平衡向右转移，所以，二氧化氮转化率增大.-
恒容条件，四氧化二氮分解生成二氧化氮，若在第一次平衡后，再加入四氧化二氮，平衡向哪个方向移动？
