化学高手求解：什么影响有机物在水中的溶解度？ 有机物一般不溶于水，或在水中溶解度小，而当有机物中含有极性基团时，在水中的溶解度增大.常见极性基团有：醇羟基-OH；羧基-COOH；磺酸基-SO3H；氨基-NH2，等等；（羟基在芳环上不行，要醇羟基，氨基在酸性条件下表现出亲水性；当连有极性基团时，可以出现离子形式而表达出亲水性，有的是与水分子形成氢键，例如乙醇；有的是以离子形式在水中有溶解度，比如乙酸，等.但要注意的是，当分子量增大，R基团增大，有极性基团也将逐步难溶于水，这是因为R基团增大后，将影响到氢键等，例如高级醇不溶于水，氢键不宜形成；高级脂肪酸不溶于水；等等.
如何判断基团是极性还是非极性？ 简单而言：两个相同元素的非金属原子所组成的单质为非极性基团，通常以一个活泼金属和一个非金属组成的化合物为极性基团.超具体如下（需要一些高考化学知识了）对于化合价质的特征的认识，表现为对在化合价本质的揭示.19世纪末，发现了电子，20世纪，逐步建立起原于结构理论，这就为揭示化合价的本质奠定了理论基础.1904年，阿培格（R·Abegg）提出，每种元素可以有一个正常价和一个相反符号的反常价，任何一种元素正常价和反常价的最高价数的绝对值总和等于8.特鲁多（Trude）进一步提出，阿培格提出的元素的正价数（无论是正常价还是反常价）等于一个原子可以给出的电子数目，负价数（包括正常价和反常价）等于一个原子可以接受的电子数目，从而将正价和负价的形成与给出和得到电子联系起来.1916年，柯塞尔（W·Kossel）发展了特鲁多的思想，他认为当原了失去或获得电子以后，形成与惰性气体原子相似的电子结构，从而可以形成稳定离子.一般地说，金属原子外层电子少于4，易失去电子，形成正离子；非金属原子外层电子多于4，易得到电子，形成负离子.正、负离子间发生静电引力，由此结合成化合物.这样，正、负离子间静电库仑引力就是离子之间形成的化合价的本质.换句话说，过去在离子型化合物中原子。
为什么药物分子内形成氢键，溶解度在极性溶液小，在非极性溶液大？
为什么药物分子内形成氢键，溶解度在极性溶液小，在非极性溶液大？谢谢。 1\\ 在极性2113溶剂中，如果溶质分子与溶剂分5261子之间可以形成氢键，4102则溶质的溶解度增大.这个机理应1653该明白。2、关于极性溶剂与非极性溶剂的区别，应该明白。3、相似相容的原理。4、分子内氢键和分子间氢键对分子极性的影响。我个人的理解，不知道对不对，请参考。
氢键和分子极性哪个对物质在水中的溶解度更大，为什么？ 溶质分子形成分子内氢键，实质是自身正负电荷相互吸引发生作用，也就减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理，极性减弱，当然在极性溶剂中溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大了。形成分子内氢键，由于自身正负电荷相互吸引发生作用，会减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理可知在极性溶剂中，溶解度减小，而在非极性溶剂中，溶解度增大。
关于氢键一些问题
为什么分子内氢键降低物质熔沸点，分子间氢键增大物质熔沸点 分子内氢键降低物质熔2113沸点，分子5261间氢键增大物质熔4102沸点的原因：（1）分子内的氢键越1653强，分子之间的作用力越小。某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上，因此，分子内氢键使物质熔沸点降低。（2）分子间氢键是分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。扩展资料分子间氢键对性质的影响：1，熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。2，溶解度在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
为什么溶质的分子内形成氢键，在极性溶剂中溶质的溶解度将减小。在非极性溶剂中的溶解将增大？可以用相似相溶原理解释。溶质分子内形成氢键，相互缔合，会使溶质分子的对称。
为什么药物分子内形成氢键，溶解度在极性溶液小，在非极性溶液大 药物分子内形成氢键，分子作为整体极性减小（不需要和其他分子或溶剂形成氢键）。
分子内氢键为什么使物质熔点降低 决定物质熔沸点的是分子之间的相互作用，与分子内部相互作用无关。分子内氢键是加强了分子内部的相互作用，没有加强分子之间的相互作用，而且由于分子内氢键的形成，使得分子的那些极性基团极性降低，反而削弱了分子之间的相互作用，因而熔沸点会降低。
