利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2 CA(OH)2+3NO2=CA(NO3)2+H2O+NO2NO+O2=2NO2
(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO 2 )反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 2 ) 2 ， (1)c(N 2 O 3)/c(NO)·c(NO 2)(2)使尾气中的NO、NO 2 被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放气体中NO 含量升高 产品Ca(NO 2)2 中Ca(NO 3)2 含量升高(4)3NO 2-+2H+NO 3-+2NO↑+H 2 O（1）考查平衡常数概念，将反应物生成物浓度代入平衡常数的表达式中。（2）反应中逆流操作能使反应物之间充分接触，反充分应能提高原料的利用率；反应消耗N 2 O 3，促进气体转化的平衡正向反应，最后完全吸收，过滤得到的残渣是过量的氢氧化钙。（3）若NO量较多，NO不能被碱吸收，排放的气体中会含有较多的NO，若NO 2 的量较多，NO 2 会与碱反应生成亚硝酸钙和硝酸钙的混合物，即亚硝酸钙中含硝酸钙。（4）根据氧化还原反应规则，反应生成NO时元素化合价降低，则必有元素化合价升高，经分析只能是N元素化合价升高，即生成硝酸钙。【考点定位】工业制取Ca(NO 2)2 的流程分析
利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO
[2012·江苏卷]（10分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO 2 )反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛 （10分）（1）（2）使尾气中的NO、NO 2 被充分吸收 Ca(OH)2（3）排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO 2)2 中Ca(NO 3)2 含量升高（4）3NO 2－＋2H＋NO 3－＋2NO↑＋H 2 O本题主要考查工业制取Ca(NO 2)2 的流程分析。（1）平衡常数表达式中用生成物浓度的幂指数的积除以反应物浓度的幂指数的积。（2）逆流吸收尾气的目的是充分接触吸收。未反应的石灰乳变成滤渣，可以循环用于吸收尾气。（3）当NO与NO 2 为1∶1，被Ca(OH)2 吸收时的反应方程式为：NO＋NO 2＋Ca(OH)2=Ca(NO 2)2＋H 2 O，NO 2 被Ca(OH)2 吸收的反应方程式为4NO 2＋2Ca(OH)2=Ca(NO 2)2＋Ca(NO 3)2＋2H 2 O。注意NO不能单独被Ca(OH)2 吸收，所以当NO的量比NO 2 多时，则会造成NO不能被吸收而在尾气中含量增多。当NO 2 比NO的量多时，过量的NO 2 将继续与Ca(OH)2 反应生成Ca(NO 3)2，使得产品不纯。（4）Ca(NO 2)2 中N为＋3价，生成NO中N为＋2价，根据化合价升降总值相等，可推知产物有＋5价的N生成，应为NO 3－，根据得失电子守恒而配平出NO 3－和NO前的化学计量数，再根据电荷守恒，确定出反应前有H＋参加。
利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO （1）使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；滤渣主要成分是Ca（OH）2，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca（OH）2；（2）若n（NO）：n（NO2）>；1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）<；1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2，故答案为：排放气体中NO含量升高；产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；
(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能 (1)c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放气体中NO 含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2-+2H+NO3-+2NO↑+H2O（1）考查平衡常数。
