过氧化氢在酸性条件下电极电势＞高锰酸钾，那么在此反应中过氧化氢为什么被氧化？这中间反应过程究竟是怎么样？ KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾。过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾，这可以从在酸性条件下它们的标准电极电势中看出：H2O2 2e 2H()=2H2O；。
标准电极电势表显示酸性条件下过氧化氢的氧化性强于高锰酸根，为什么还会发生该反应 这些化学教师就是坑爹货，我不知道怎么认证的。只要简单的高中知识即可回答：氧化性—氧化剂>；氧化产物，还原性—还原剂>；还原产物，所以此反应可以表现出氧化性—MnO4->；。
用电极电势解释过氧化氢为什么既有氧化又有还原性 2 H2O2=2 H2O+O2 我查了一下，标准电动势：E@(H2O2/H2O)=1.763V E@(O2/H2O2)=0.693V 所以E@E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V，所以在标准态下该反应能。
为什么双氧水既具有氧化性，又具有还原性？试从电极电势予以说明 因为双氧水中的氧是-1，氧一般是-2和0 价.当它变成0价时，这时失去电子，被氧化，显还原性当变为-2时，这时得到电子，被还原，显氧化性
为什么双氧水既有氧化性又有还原性，试从电极电势说明
为什么过氧化氢的电极电势那么高，但是其表现出来的氧化性却不是很高呢？ H2O2的结构：H-O-O-H其氧化性在于过氧根“-O-O-”麻烦的是过氧化氢居然是供价化合物这使过氧化氢显得“懒惰”，有一定的自我平衡（稳定性），而且过氧化氢自身会分解…是不？
为什么H2O2/H2O的还原电极电势比高锰酸钾高，但过氧化氢与高锰酸钾反应时，过氧化氢却作为还原剂呢？ 有问题，上知乎。知乎，可信赖的问答社区，以让每个人高效获得可信赖的解答为使命。知乎凭借认真、专业和友善的社区氛围，结构化、易获得的优质内容，基于问答的内容生产。
用电极电势解释过氧化氢为什么既有氧化又有还原性 2 H2O2=2 H2O+O2我查了一下，标准电动势：E@(H2O2/H2O)=1.763V E@(O2/H2O2)=0.693V所以E@E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V，所以在标准态下该反应能自发向右进行。此反应成立就证明了过氧化氢既有氧化又有还原性 歧化反应
为什么过氧化氢既有氧化性，又有还原性，试从电极电势分析 过氧化氢中的氧元素在变化后，有的化合 价升高，有的则是降低 过氧化氢的电位就决定了，可以氧化电位较低的，。
标准电极电势表显示酸性条件下过氧化氢的氧化性强于高锰酸根，为什么还会发生该反应
