电离常数的定义是什么？ 电离平衡常数 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来.
同浓度的强酸和弱酸、同PH的强酸和弱酸有什么区别？ 1、同浓抄度下氢离子数目不同强酸溶液的氢离子要大于弱酸溶液的氢离子，以致当强酸与弱酸混合时，弱酸的电离的氢离子可以忽略不计。2、同PH值下溶液浓度不同强酸溶液的浓度要小于弱酸溶液，因为弱酸是不完全电离，要想袭PH相同，浓度要比强酸大百。扩展资料：弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。重要的一点是应该知道大多数的酸，在电离度时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢知离子互相结合生成离子H3O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。强酸在水中可以进行完全电离，现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，通常来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为道强酸（注：pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。
电离常数怎么计算？ 弱电解质AB在水溶液里达2113到电离平衡后，溶液中的电5261离出来的各离子浓度4102乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质1653分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算。强电解质不适用。
电离平衡常数的计算方法 ^弱电解质AxBy在水2113溶液中达到电离平5261衡时：AxBy？ xA+yB-则，4102K（电离1653）=C[A+]^回x·C[B-]^y/C[AxBy]式中答C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。
20℃碳酸的电离平衡常数 人教版高中化学选修4：一级4.4*10^-7 二级4.7*10^-11无机化学（高等教育）：一级4.4*10^-7 二级5.6*10^-11都是25℃
电离平衡常数和水解平衡常数的关系 若是2113一元弱碱强酸盐，如氯化铵：5261可得Kh=Kw/Kb。若是弱酸弱碱盐4102，如醋酸铵：可得Kh=Kw/(Ka×1653Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的。
醋酸解离常数怎么算 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC=H+AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α％[H+]/c式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平.
完全电离时电离常数是多少
电离平衡常数怎么算 要注意定义中的定语“以计量系数为幂”，反应式中物质前的计量系数是几，其浓度的相应指数就是几，即：对于化学平衡 AaBb ？ aA+bB 其平衡常数表达式为：K=c(A)^a·c(B)^b/c(AB)当反应式中有固体物质时，其浓.
PKa值与PH值的关系
