初中化学中酸碱盐的性质 1、酸+金属氧化物→盐+水例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气（注：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢)铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au以上是常用的，排在氢之前的可以遇酸产生氢气）这个是现在初中所要背的，比原来的少了几个例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、酸可以与酸碱指示剂反应例：紫色石蕊试液遇酸变红无色酚酞试液遇酸不变色5，酸可以与碱反应酸+碱=盐+水例：HCL+NaOH=NaCL+H2O（补充：HCL可以同AgNO3 碳酸根离子反应 H2SO4可以同。二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水例：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2、碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓3、碱+酸→水+盐例：HCl+NaOH=NaCl+H2O4、碱可以与酸碱指示剂反应例：紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红三、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、盐+盐→两种新盐例：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓3、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
化学中常用的物质符号
为什么硫酸钡不溶于稀盐酸 从溶液离子就可以分2113析了，首先，硫酸钡溶5261解度太少，溶液中4102存在极少量的钡离子和硫酸根1653离子，还有氢离子和氯离子，它们无法产生气体，沉淀，水等脱离反应体系的生成物。所以它们就那存在着。但水的作用力又不足以冲开硫酸钡分子。难溶于水，不溶于酸。在水中的溶解度只有2.448x10^-4g/100g水。溶于热的浓硫酸。难溶于水不溶于乙醇和稀酸。干燥时结块。工业沉淀硫酸钡本身没有毒，但如含可溶性钡化合物，能引起中毒。扩展资料沉淀硫酸钡外观是白色无定形粉末，相对密度为4.50（15 ℃），熔点为1 580 ℃。由于具有较高的折射率（1.63～1.65），表现出颜色较白并有一定的遮盖力。它几乎不溶于水、乙醇和酸，溶于热硫酸中。易与高锰酸钾、碳酸钙或金属硝酸盐制成混晶。可与碳在高温下还原成硫化钡。它是一种重要的基础化工原料，主要用途：用作油漆、涂料、油墨、塑料、橡胶及蓄电池的原料或填充剂；印像纸及铜板纸的表面涂布剂；纺织工业用的上浆剂；玻璃制品中作澄清剂，能起到消泡和增加光泽的作用。也可作为防放射线用的防护壁材，还用于瓷器、搪瓷和染料等产业，也是制造其他钡盐的原料。参考资料来源：-沉淀硫酸钡
常见化学物质的俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐。2113NaCl，食盐的主要成5261分，离子型化合物4102。纯净的氯化钠晶体1653是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165，熔点801℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。2、碳酸钠(Na？CO？)：纯碱，苏打，口碱。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。4、氧化钙(CaO)：生石灰。外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。5、氢氧化钙(Ca(OH)？)：熟石灰，消石灰。氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶。
碱式碳酸铜分解化学式？ 主要有两种方式Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑2.Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2。碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质，又称铜绿，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存在。
