实验室制氨水的化学方程式 2 NH4CL+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
化学实验室制氨气有哪三种方法啊？ 1.实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）=2NH3↑+CaCl2+2H2O2.Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑实验室快速制得氨气的方法3.加热浓氨水)4.用浓氨水加固体NaOH
实验室制取氨气的方法及化学方程式 常用铵盐与碱作用或利2113用氮化物易5261水解的特性制备。化学4102反应方程式：2NH？Cl（固态）+Ca(OH)？（固态）=2NH？↑+CaCl？+2H？OLi？N+3H？O=3LiOH+NH？↑还可1653用浓氨水加固体NaOH制备氨气。NH？？+OH？=NH？·H？O氨气检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。扩展资料：反应原理：因为氨气在碱性的溶液中，其溶解平衡会逆向移动，减小溶解度，所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气，加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，平衡向左移动；其次，由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，从而以气体的形式溢出，制得氨气。参考资料来源：—氨气
化学实验室制氨气 氯化铵和氢氧化钙 加热浓氨水法：浓氨水加热分解 固液不加热类型：浓氨水和氧化钙或者碱石灰（NaOH和CaO）建议LZ参考：http：//wenwen.sogou.com/z/q788852624.htm 除了让。
如图，实验室制取氨气有几种方法， （1）①A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2O？NH3？H2O？NH4+OH-，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，故答案为：B；（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；故答案为：向下排空气；（3）检验氨气是否已经收集满的方法，依据氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象为生成白烟，所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色。
化学实验室制氨气 固固加热类型：氯化铵和氢氧化钙加热浓氨水法：浓氨水加热分解固液不加热类型：浓氨水和氧化钙或者碱石灰（NaOH和CaO）
实验室制取氨气的化学方程式 实验室制备氨气：加热2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O工业合成氨：催化剂N2+3H2=2NH3高温以上是最常用的，其实还有其他方法的：①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜.②在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发.③加热浓氨水，加快氨水挥发.希望对你有帮助哦，新年快乐天天开心哦，如果有帮助就采纳一下吧^
