以下是老师提供的一些实验室制取气体实验装置，根据下图回答下列问题： （1）若装置漏气，装置内的气体向外逸出，装置内的气体压强减小，在外界大气压的作用下长颈漏斗内的液面将会下降，而现在装置内的液面没有下降，说明装置不漏气；（2）用B装置制取氧气应选择双氧水和二氧化锰混合制取氧气，化学方程式2H2O2 MnO2.2H20+O2↑；（3）如果实验室用A装置来制取氧气，同时要收集一瓶用于做蜡烛燃烧实验的氧气，氧气的密度大于空气的密度，则最好的收集方法是D；（4）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，选择的发生装置是A；氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，收集装置是C；故答案为：（1）不漏气；（2）2H2O2 MnO2.2H20+O2↑；（3）D；（4）A；C．
以下是老师提供的一些实验室制取气体实验装置，根据下图回答下列问题：（1）关闭B装置中的止水夹后，从长
通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据如图回答下列问题： （1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后液面不下降，说明气密性良好．（2）因为装置B是有液体参加反应且不需加热，所以用分解过氧化氢制取氧气，故答案为：2H2O2 MnO2&.
止水夹没夹紧为什么水超过1/5 因为加热后气体逸出，剩下的气体中O2仍为1/5，但因为加热后已经有气体逸出，所以冷却后瓶内的气体压强会变的比加紧止水夹后的反应更低，就相当与逸出的气体（除了O2还有N2）也参与反应了，所以水会超过1/5
现有如图所示的下列实验装置．回答问题： （1）B发生装置适用于固体和液体不需加热、常温制取气体；（2）实验室用双氧水制取氧气、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌和稀硫酸反应制取氢气均不需加热，可用此发生装置，反应方程式分别是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑；（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，故收集干燥的氧气可用向上排空气法；故答案为：（1）反应物是固体和液体；反应条件：不需加热；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O22H2O+O2↑合理均可）；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AD．
（1）如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置． （1）①关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，干燥管与烧杯中液面能形成液面差，所以能检验装置的气密性，故答案为：能；②A．实验室制取氯气需要加热，故A不选；B．实验室制取二氧化碳所用的药品是块状固体和液体且不需加热，但不能利用排水法收集，故B不选；C．实验室制取氢气所用的药品是块状固体和液体且不需加热，且氢气不溶于水，故C选；D．实验室制取二氧化硫用的是亚硫酸钠固体，亚硫酸钠易溶于水，且呈粉末状，不能利用排水法收集，故D不选；故答案为：C；（2）①一氧化氮的密度接近空气的密度，且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故答案为：NO与空气中的O2反应，NO与空气的密度接近；②干燥管中有空气，一氧化氮和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，所以观察到的现象是气体由无色变成红棕色，一段时间后红棕色变浅；二氧化氮是杂质，要收集纯净的一氧化氮首先要除去二氧化氮，所以B装置烧杯中液体的作用是吸收NO和NO2，防止污染，故答案为：气体由无色变成红棕色，一段时间后红棕色变浅；吸收NO和NO2，防止污染；③反应后Fe和HNO3均无剩余，若HNO3的还原产物只有NO，可能发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=。
（13分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 ① 甲同学用下列方法。
