有机化合物的分类 1.脂环2113族化合物可以分为：1）环烷5261烃（环丙烷、环4102己烷）、2）环烯烃（环戊烯、环庚烯）、3）环炔烃（环己炔1653、环辛炔）、4）环共轭烯烃（环戊二烯、环庚三烯）等；2.芳香族化合物可分为：1）单环芳烃（苯、甲苯、硝基苯、苯磺酸）2）多环芳烃多苯类（联苯、三联苯）稠环类（奈、蒽、菲）3）非苯芳烃（环丙烯正离子、环戊二烯负离子）3.杂环化合物可分为：1）芳香杂化化合物五元芳香杂环（吡咯、呋喃、噻吩）六元芳香杂环（吡啶、嘧啶）其他（嘌呤、喹啉）2）非芳香杂化化合物（四氢呋喃、四氢吡咯）
什么是卤酸，次卤酸 此类酸是什么东西？化学式是什么？是强酸弱酸？本人高三，请详细解答。 卤酸是由卤族元素参与形成的酸例如氢氟酸（HF）、氢氯酸（盐酸HCl）等通常化学式表示为HX(X代表卤素)同样，次卤酸一般为(HXO)(X代表除氟以外卤素)，如次氯酸（HClO）氯酸中。
琼斯试剂能不能把醇氧化成醛不成羧酸吗 折叠醇与含氧无机酸的反应 醇与含氧无机酸反应失去一分子水，生成无机酸酯。醇与硝酸的反应过程如下：醇分子作为亲核试剂进攻酸或其衍生物的带正电荷部分，氮氧双键打开，。
酸的强弱排序是什么？（哪些是强酸，哪些是弱酸？）
卤素的作用及原因
关于卤素氢化物的酸性强度排列！懂的进 酸性强度：HF，是对的。5261氧化性越强，其最高价氧4102化物对应的水1653化物的酸性就越强也是对的。但很重要的一点氢化物水溶液的酸性强度和上述规律是无关的。它们的化学性质如下：卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。扩展资料：卤素的物理、化学特性通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更易电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F、Cl、Br、I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩和键能。
卤素是什么 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。扩展资料性质1、原子结构特征最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。2、相似性卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）X2。
卤素有哪些？ 卤素，卤族元素的简称，是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族)。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
