磷酸钠和磷酸氢钠与盐酸分别反应的方程式 磷酸钠和盐酸反应：Na3PO4+3HCl=3NaCl+H3PO4(盐酸过量）Na3PO4+2HCl=2NaCl+NaH2PO4(盐酸不足）Na3PO4+HCl=NaCl+Na2HPO4(盐酸不足）磷酸氢纳和盐酸反应：Na2HPO4+2HCl=2NaCl+H3PO4（盐酸过量）Na2HPO4+HCl=NaCl+NaH2PO4（盐酸不足）
浓度均为0.1mol/L左右的磷酸二氢钾与磷酸氢二钾怎样分离？ 第一法、1.取50mL混合液，加纯CaCl2溶液（约0.1mol/L）稍多于50mL，过量约3-4ml。搅拌沉降分离得水合CaHPO4沉淀1，并得余液1。余液1和水合CaHPO4固体分别用磷钼酸喹啉重量法测磷含量，便可求出各自精确浓度。（余液1也可再转化生成含少量磷酸钙的CaHPO4沉淀2）2.上述沉淀1可在溶液中与KHCO3作用（微热搅拌）后，分离出的溶液再浓缩结晶（控制pH约8.7-9.0）便得KHPO4水合晶体。合沉淀2也可如此并继续-。第二方法：1.用准密pH计准确测出溶液的pH值；2.磷钼酸喹啉重量法测定磷的总含量；3.计量系数法计算磷酸二氢根和磷酸一氢根的浓度；4.也可用氢氧化钠标准溶液滴定，记录pH值在8.9（电位滴定或用百里酚蓝作指示剂）时所用氢氧化钠标准溶液的体积，继而计算c（磷酸二氢钾）；还可进一步在有CaCl2等存在下，再用氢氧化钠标准溶液滴定，继而计算c（磷酸氢二钾）；时间关系，详细步骤略。请谅解。再有要求后续！
如何用磷酸二氢钾和约0.1mol/L的氢氧化钠滴定约0.1mol/L的盐酸？ 标定还是滴定？0.01mol/l的盐酸标准溶液 标定方法：称取0.02g于270~300度灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，标准至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红混合指示液，用盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
滴定度的计算公式 每毫升标准2113溶液相当于被测物质的质5261量，单位是g/ml或mg/ml。TB/A=mA/VB（下标B/A中B指标液4102，A指被测1653物，mA指被测物质A的质量，VB指滴定相应mA质量的A所用的标准溶液B的体积。物质的量浓度与滴定度之间的换算：B的浓度=(b/a)*T*1000/MA（a，b是反应方程式中A和B的计量系数，MA是A的摩尔质量，1000是为了由L折成mL），同理T=CB*MA*(a/b)/1000（单位是g/mL，若单位为mg/mL，则不用除1000）。Ts/x：以每毫升标准溶液所相当于被测物的克数。S：代表滴定剂（标准溶液）的化学式。X：代表被测物的化学式。扩展资料：配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量一定量的基准物质，用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。如果试剂符合基准物质的要求(组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。在常规分析中，由于测定对象比较固定，常使用同一标准溶液测定同种物质，因此还使用滴定度表示标准溶液的浓度，简化计算。参考资料来源：—滴定度
什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明.
