甲醇燃料电池负极反应方程式是啥子，求解 甲醇燃料电2113池负极反应方程式是5261：①碱性条件负极：2 CH3OH－12e﹣4102＋16 OH﹣→2 CO32﹣＋12 H2O②酸性条1653件负极：2 CH3OH－12e﹣＋2 H2O→12 H﹢＋2 CO2碱性条件总反应式 2 CH3OH+3 O2+4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O正极：3 O2+12e﹣＋6 H20→12 OH﹣负极：2 CH3OH－12e–＋16OH~→2CO3 2﹣＋12H2O酸性条件总反应式：2 CH3OH＋3 O2＝2 CO2＋4 H2O正极：3 O2＋12e﹣＋12 H﹢→6 H2O负极：2 CH3OH－12e﹣＋2 H2O→12 H﹢＋2 CO扩展资料：在直接甲醇燃料电池的工作过程中，一定浓度的甲醇溶液从电池的阳极流场结构中通过，在液体的流动过程中，甲醇溶液经过阳极扩散层，至阳极催化层处被氧化。透过质子交换膜，作为反应产物的质子得以迁移到阴极一侧，电子则通过外电路由阳极向阴极传递，并在此过程中对外做功。同时，在阳极 MEA 中电解质的作用下，CO2气体以气泡的形式在阳极流场内随甲醇溶液排出。在电池的阴极一侧，阴极集流板流场结构均匀分配后的空气或氧气扩散进入阴极催化层，被来自阳极的质子电化学还原，生成的水蒸气或液态形式的水与反应尾气一起离开电池的阴极流场。这种电池的期望工作温度为120℃，比标准的质子交换膜燃料电池略高，其效率。
按要求写出下列方程（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示______；（2）用锌保护海底钢铁设施，其 （1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O？HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O？HCO3-+OH-；（2）锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；（3）20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ的能量，所以该中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol；（4）铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，促进氢氧化镁的电离，发生的离子反应为Mg（OH）2+2NH4+═Mg2+2NH3？H2O，故答案为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2+2NH3？H2O；（5）燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（6）精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质溶液含铜离子，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生Cu2+2e-=Cu，理论上电解质浓度不变，故答案为：粗铜；不变．
一些常见化学电池电极反应式 1、Cu-H？SO4-Zn原电池正极：2H？+2e？→5261H？↑负极：Zn-2e？→Zn2？总反应式4102：Zn+2H？→Zn2？+H？↑2、Cu-FeCl？-C原电池正极：2Fe3？+2e？→2Fe2？负极：Cu-2e？→Cu2？总反应式：2Fe3？+Cu→2Fe2？+Cu2？3、钢铁1653在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O？+2H？O+4e？→4OH？负极：2Fe-4e？→2Fe2？总反应式：2Fe+O？+2H？O→2Fe(OH)？4、氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O？+2H？O+4e？→4OH？负极：2H？-4e？+4OH？→4H？O总反应式：2H？+O？→2H？O5、氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O？+4H？+4e？→2H？O负极：2H？-4e？→4H？总反应式：2H？+O？→2H？O6、氢氧燃料电池（中性介质）正极：O？+2H？O+4e？→4OH？负极：2H？？4e？→4H？总反应式：2H？+O2→2H？O7、铅蓄电池（放电）正极(PbO？)：PbO？+2e？+SO42？+4H？→PbSO4+2H？O负极(Pb)：Pb-2e？+SO42？→PbSO4总反应式：Pb+PbO？+4H？+2SO42？=2PbSO4+2H？O8、Al-NaOH-Mg原电池正极：6H？O+6e？→3H？↑+6OH？负极：2Al-6e？+8OH？→2AlO2？+4H？O总反应式：2Al+2OH？+2H？O=2AlO2？+3H？↑9、CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O？+4H？O+8e？→8OH？。
