铝离子和钾离子以及铯离子的离子半径及氧化性比较 同一主族的阳离子从上到下离子半径增大，洋哈性降低.同一周期的阳离子从左到右离子半径减少，氧化性增强.所以离子半径Cs+>；K+>；Al3+.氧化性Al3+>；K+>；Cs+
高中化学常用的离子氧化性和还原性顺序 常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
离子氧化性如何比较？ 比较方便的是根据元素周期律先比较单质的性质，其离子和单质相反：氧化性：K+<；Ca2+<；Na+<；Mg2+<；Al3+<；Mn2+<；Zn2+<；Cr3+<；Fe2+<；Ni2+<；Sn2+<；Pb2+<；H+<；Cu2+<；Hg2+还原性：F-<；Cl-<；Br-<；Fe2+其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂；还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.（三）同一元素的离子，所带电荷数越多，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+希望能帮到你
怎么比较铝离子，钾离子，铯离子的氧化性？(最好用元素周期律解读)，谢谢！ 1.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。所以氧化性。
Sb离子和Co离子哪个氧化性强？ 主要根据2113元素周期表的分布由上到下还原性逐5261渐增强4102 由左到右 氧化性逐渐增强一般金属显还1653原性强 非金属显氧化性但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度有个规律 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 还原性依次减弱氧化性依次增强还有比较常考的是碱金属和卤素主要根据元素周期律金属的最高价阳离子没有还原性而非金属的最低价阴离子没有氧化性具有强氧化性的有 酸性高锰酸钾 双氧水 氯气 等具有强还原性的有(SO3)2-I-等希望对你有帮助。
如何比较三价钴离子和三价镍离子的氧化性 钴 电离能(kJ/mol)M-M+760 M+-M2+1646 M2+-M3+3232 镍 电离能(kJ/mol)M-M+736.7 M+-M2+1735.0 M2+-M3+3393 所以应该是三价镍离子的氧化性比三价钴离子的氧化.
关于锂钠钾铷铯的还原性及其离子氧化性，我可以这么理解吗？ 根据结构化学来分析，是这样的.
