硫代硫酸钠的标定可以直接和碘单质和碘化钾配的溶液反应吗？ 如果你有碘标准溶液（I2+KI），而且其标准溶液的浓度准确的话（一般碘标液的浓度用三氧化二砷来标定），可以直接用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度，操作是用碘滴定硫代硫酸钠或硫代硫酸钠滴定碘都可以.一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓度不稳定，它需要定时标定，因为碘溶液都是被其他基准物来标定的，再用它来标定硫代硫酸钠浓度的话，已经是间接标定了，误差会大一些（涉及到误差传递）.而重铬酸钾标准溶液非常稳定，资料记载，有人做实验：密封保存10年的标准溶液，其浓度几乎没有变化.而且，它有基准试剂.用基准试剂来标定硫代硫酸钠浓度，应该比碘标液标定更准确、更合理.如果你用基准碘酸钾+KI配制的标准溶液来直接标定硫代硫酸钠浓度，也是可以的，基准碘酸钾+KI配制的溶液，避光保存还是稳定的，但在酸溶液中（一般用稀硫酸），它立即生成碘，其效果与碘+KI相当，但它必须在酸中使用.如果用此标准溶液来标定的话，应该取一定量碘酸钾+KI标准溶液，加入一定体积的3mol/L硫酸，反应片刻后，加水稀释，用硫代硫酸钠标准溶液滴定之，加指示剂的时间和用量与重铬酸钾法相似.你的问题：可以用碘标液标定，但建议用重铬酸钾标液标定.
碘标准溶液的标定，硫代硫酸钠溶液的标定？ 一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓度不稳定，它需要定时标定，因为碘溶液都是被其他基准物来标定的，再用它来标定硫代硫酸钠
碘量法滴定中，用硫代硫酸钠和溶液中的碘单质反应，为什么一开始会出现淡黄色？ 碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定的方法.固体I2 在水中的溶解度很小(0.001 33 mol/L)，故通常将I2 溶解在KI 溶液中，此时I2 在溶液中以I3-形式存在.I2 属于较弱的氧化剂，能与许多电位较低的还原剂作用，发生氧化还原反应.硫化物测定中(S+2H+2e→H2S，E0=0.141 V)，S2-的电极电位明显低于I2，反应可以进行.在酸性条件下，I2 能氧化S2-(H2S+I2→S+2I-+2H+)，剩余的I-3 则用Na2S2O3 滴定，间接求出硫化物的含量.采用碘量法测定硫化物时，诸多干扰因素及测定过程中各种人为因素的影响都可造成不同的系统误差，为了获得准确的结果必须注意以下几点.1 必须控制溶液的酸度反应必须控制在弱酸性条件下进行(pH 5.7.0).不能在碱性溶液中进行，否则部分S2-可被氧化为SO42-，且I2 也会发生歧化反应.而S2O32-在碱性溶液中与I2 发生副反应(S2O32-+4I2+10OH-→2SO42-+8I-+5H2O)；在强酸性溶液中，Na2S2O3 溶液会发生分解(S2O32-+2H+→SO2+S+H2O).这些均可给主反应(I2+2S2O32-→2I-+S4O62-)造成一定的误差，所以控制溶液的酸度可减少测定误差.2 防止I2 的挥发和空气中的O2 氧化I-防止I2 挥发的方法：1)加入过量的KI(一般比理论值大2～3 倍)，由于生成了I3-，可减少I2 的挥发.2)反应时溶液的。
为什么用硫代硫酸钠溶液滴定碘溶液时需在邻近终点前加入 在邻近终点前加入淀粉的原因是因为如果淀粉加入的过早会导致淀粉吸收过多的典，从而导致结果不准确。硫代硫酸钠溶液滴定碘溶液测定结果产生系统误差的其它应注意的有关因素：（1）硫代硫酸钠标准溶液因配置时间较久，或置于较高室温的室内，或置冷藏冰箱中而水溶液挥发，使之相对浓度偏高，至标定的标准溶液实际数值用量偏小，最终导致测定结果数值偏低。（2）硫代硫酸钠滴定法测定食盐中碘含量，其在中性或弱酸性溶液中I2与S2O32-化学计量之比为1：2。而稀释用水pH值偏低，即呈酸性，会使硫代硫酸钠分解，比值接近1：1，S2O32-用量则减少。若稀释用水pH值偏高，即呈碱性，会发生副反应，I2与S2O32-化学计量之比则按4：1，也致S2O32-用量减少；加上I2的歧化反应，使I2浓度下降与S2O32反应量减少，使滴定标液结果数值偏低。（3）淀粉指示剂加入过早，使淀粉与碘生成的吸附化合物会吸留部分I2，这部分I2不易与硫代硫酸钠反应，至使终点提前且不明显，也会给滴定带来误差，使测定结果数值偏低。
碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的 A
如何用硫代硫酸钠标定碘溶液 量取20ml配制好的碘溶液，置于碘量瓶中，加150ml水，用硫代硫酸钠标准滴定溶液【C(Na2S2O3)=0.1mol/L】滴定至溶液蓝色消失.碘标准滴定溶液的浓度，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按下式计算：C1V1=C2V2式中：V1—硫代硫.
用标准碘溶液滴定硫代硫酸钠，不能在强碱中进行是为什么？ 滴定反应的方程式是I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2-现象为碘的黑色或棕色消失，溶液变为澄清透明如果其中有强碱，会发生反应 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O如此一来就会干扰滴定反应的进行 碘溶液一滴下去就会澄清
