中性氨基酸的水溶液呈6 为什么带负电荷的氨基酸呈酸性，正电的呈碱性

中性氨基酸的水溶液PH值为7是否正确 不对 虽然说是中性水溶液 但是氨基酸是酸 具有酸性 水不能将其完全稀释到PH=7 就像是一个就像是一个极限只能无限靠近却永远不能到达一氨基一羧基的氨基酸的水溶液呈中性？ 含有一个氨基和一个羧基的氨基酸的水溶液不一定是显中性。等电点：在某一pH的溶液中，氨基酸或蛋白质解离成阳离子和阴离子的趋势或程度相等，成为兼性离子，呈电中性，此时。氨基酸处于等电点时，溶液的PH一定是7吗？溶液一定是中性吗？ 热心问友 2011-12-28不一定中性氨基酸：氨基数目与羧基数目相等。但由于羧基的电离要大于氨基，因此在水溶液中，羧基电离产生的负离子数目要大于氨基结合H离子后形成的正离子数目。因此中性氨基酸水溶液显酸性，PH。如果要使其达到等电点，则要使其正离子数目与负离子数目相等。故在此要设法减少溶液中负离子的数目，采取的措施是加酸，使羧酸根负离子与H离子结合，从而消耗掉负离子。从这个意义上说，中性氨基酸要想达到等电点，必须要向体系中加酸，因此，其：PI。酸性氨基酸：氨基数目少于羧基数目。溶液呈酸性，即PH。因此其与中性氨基酸相似，溶液中负离子数目要大于正离子的数目，要想达到等电点，就必须要降低负离子的数目，要向体系中加酸，加H离子。因此其：PI。碱性氨基酸：氨基数目大于羧基数目。溶液呈碱性，PH>；7。由于氨基的数目多，因此，溶液中正离子的数目比负离子的数目要多。要想达到等电点，则要减少正离子的数目，可通过加碱来实现。向溶液中加OH-，会消耗掉氨基所结合的H离子，从而使正离子数目降低。氨基酸的水溶液不一定呈中性，有的偏酸性，有的偏碱性. 氨基酸分子结构中有氨基和羧基，氨基是碱性的，而羧基是酸性的.其酸碱性要看其氨基与羧基的酸碱性的综合结果.

#等电点#蛋白质等电点#α-氨基酸#酸性氨基酸