为什么烷烃是非极性或极性很弱的分子 原因：烷烃并非是2113结构式所5261画的平面结构，而是立体形状的，所有4102的碳原子都是sp3杂化，各原子之1653间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。烷烃偶极矩为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩间有相互作用力（色散力），所以为非极性分子。扩展资料烷烃的性质：1、沸点正烷烃的沸点随碳原子的增多的而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面增大，范德华力随之增强。低级烷烃每增加一个亚甲基，相对分子质量变化较大，沸点也相差较大；高级烷烃沸点差距逐渐减小。故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。2、熔点固体分子的熔点也随碳原子的增多增加而增高，但不像沸点变化那样有规律。这是由于晶体分子间的作用力，不仅取决于相对分子质量大小，还与分子在晶格中的排列有关。分子对称性高，排列比较整齐就越紧密，分子间吸引力大，熔点就越高。在正烷烃中，含奇数碳原子的烷烃其熔点升高较含偶数碳原子的少。以至在直链烷烃的熔点曲线中，含奇数和含偶数的碳。
为什么二氧化碳熔沸点比一氧化碳高？ 二氧化碳色散力大，一氧化碳诱导力大，综合分子间作用力二氧化碳大，熔沸点高
分子间作用力有哪些？ 由分子2113组成的物质才会有分子间作用力.由原子组成的物5261质各4102个原子间的力是共价键，不是分1653子间作用力.离化合物的离子键是电荷的相互吸引力，不是分子间作用力.分子组成的物质：1.所有常温常压下呈气态的物质.2.所有非金属氢化物3.大部分非金属氧化物（SiO2除外）4.大多数非金属单质（金刚石、晶体硅除外）5.所有有机物.
色散力是什么意思呢？ 虽然瞬时偶极存在暂短，但异极相邻状态却此起彼伏，不断重复，因此分子间始终存在着色散力
氮气与一氧化碳的范德华力大小 分子晶体范德华力大小与相对分子质量和分子极性有关因为相对分子质量相等，一氧化碳分子极性大于氮气，所以一氧化碳范德华力大于氮气
色散力存在于哪些 由于各种分子均有瞬间偶极，所以色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子以及非极性分子和非极性分子之间
水、一氧化碳和溴酸谁的取向力最大，谁的诱导力最大，谁的色散力最大，为什么 取向力看分子极性+分子大小，此题中水极性强分子小，而溴酸极性更强但分子较大，很难判断二者谁的取向力更大。揣摩出题人的意思应该是水的取向力最大。诱导力看分子受电场的影响效果，一氧化碳含有π键，易受外电场影响，则诱导力最大色散力主要看分子大小，溴酸分子最大（体积最大，质量也最大），则色散力最大
