现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO B 假定原溶液中Ba(OH)2 为x mol，NaOH为y mol沉淀量最大时：Ba(OH)2＋CO 2=BaCO 3↓＋H 2 O x mol a g沉淀全部溶解时：OH－＋CO 2=.
向氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量和如图所示， 1、CO2+OH-=HCO3-2、15L3、1：1分析：向氢氧化钡和氢氧化钠的混合稀溶液中通入足量的二氧化碳气体，二氧化zd碳先与氢氧化钡反应，所以专oa段发生反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O当氢氧化钡完全反应后，CO2又与氢氧化钠发生反应，反应是分步反应的。ab反应的化学方程式为：属2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3总反应为：NaOH+CO2=NaHCO3根据图象可知生成碳酸钡沉淀最多时需要5LCO2，氢氧化钡与CO2的物质的量之比为1：1，沉淀的物质的量不变时，需要5LCO2，氢氧化钠与CO2的物质的量之比也为1：1，所以混合稀溶液中氢氧化钡和氢氧化钠的物质的量之比为1：1最后阶段bc反应的化学方程式为：BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2
现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体 1.a g CO2时CO2与氢氧化钡和氢氧化钠反应生成BaCO3的沉淀和NaCO3的溶液2.b g CO2时CO2与氢氧化钡和氢氧化钠反应生成Ba(HCO3)2和NaHCO3的可溶物其化学反应1阶段为 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O 2NaOH+CO2=a2CO3+H2O以及2阶段为BaCO3+CO2+HO=Ba(HCO3)2 Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3如果我们不考虑中间过程，其总反应方程式为Ba(OH)2+2 CO2=Ba(HCO3)2 NaOH+CO2=NaHCO3如果我们设氢氧化钡的物质的量为X 氢氧化钠物质的量为Y则有Y/2+X=a/44 Y+2X=b/44 无解根据化学平衡移动原理，应该是OH-完全反应的时候BaCO3沉淀量达到最大值，但显然对这一题不适用，那么本题提到的沉淀量达到最大值，应该就是氢氧化钡刚好被完全反应，而氢氧化钠则被视为不参与反应 所以a g CO2时化学反应为Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O 则氢氧化钡的物质的量为a/44b g CO2时反应和前面相同，可以计算出氢氧化钠物质的量为(b-2a)/44氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为a︰(b-2a)
向氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中 通入足量的CO2气体，其中反应的先后顺序是怎样的？我弄不明白。 即使生成NaCO3也会与氢氧化钡反映生成氢氧化钠和碳酸钡，所以只有氢氧化钡反应完后才会生成NaCO3。同理
现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a 答案：B假定原溶液中Ba(OH)2为x mol，NaOH为y mol沉淀量最大时：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O x mol a g沉淀全部溶解时：OH－＋CO2=HCO3－2x+y mol b g解得：.
二氧化碳是在氢氧化钠和氢氧化钡的溶液中是先和氢氧化钡反应还是先和氢氧化钠反应 不分先后，但是可以算作是和氢氧化钡反应溶液中的氢氧化钡和氢氧化钠是以离子形式存在，因此二氧化碳不是和氢氧化钡或者氢氧化钠反应，而是与氢氧根离子OH-反应这个OH-可以来源于氢氧化钠，也可以来源于氢氧化钡方程式是这样的：2OH-+CO2=CO3 2-+H2O（CO2少量）但是生成的二氧化碳会马上和钡离子结合生成沉淀因此方程式应该是2OH-+CO2+Ba2+BaCO3（沉淀符号)+H2O所以可以算作是和氢氧化钡反应过量的二氧化碳会和碳酸钡反应生成碳酸氢钡楼主，离子反应方程式才能显示出溶液反应的实质我希望各位解答的同学能给出解释，不然给个错的答案别人都以为是对的补充一下高中课本的化学知识是及其有限的，有些知识甚至是错误的（比如氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠），楼主有兴趣的话大学可以学学化学系，
现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO 通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，n（CO2）=ag44g/mol=a44mol，根据碳原子守恒有n（BaCO3）=n（CO2）=a44mol，根据钡离子守恒有n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=a44mol，当通入bg二氧化碳时沉淀恰好溶解，溶.
现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a g CO2时生成的沉淀量达 通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，n（CO2）=ag44g/mol=a44mol，根据碳原子守恒有n（BaCO3）=n（CO2）=a44mol，根据钡离子守恒有n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=a44mol，当通入bg二氧化碳时沉淀恰好溶解，溶液为Ba（HCO3）2、NaHCO3，根据碳原子守恒，溶液中n（HCO3-）=bg44g/mol=b44mol，溶液中n（HCO3-）等于原溶液中n（OH-），故溶液中n（OH-）=b44mol，所以原溶液中n（NaOH）=b44mol-2×a44mol=b-2a44mol，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为a44mol：b-2a44mol=a：（b-2a），故选B．
求化学大神告诉我，将CO2通入在含有氢氧化钠，氢氧化钡，和偏铝酸钠的溶液中，先和谁反应，再和谁反应 解答这种题不要看溶液中有什么物质，不要看先和那种物质反应，而是看先和那种离子反应。溶液中的离子有氢氧根离子，偏铝酸根离子，钡离子，钠离子，氢离子。co2和氢氧根离子反应分两步，先变成碳酸氢根，再变成碳酸根。假设co2先和氢氧根反应，生成碳酸氢根，而碳酸氢根又会与偏铝酸根反应，HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3沉淀符号＋CO32-这时即使生成碳酸氢根，也会立即和偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，所以认为是先和偏铝酸根起反应。偏铝酸根完全反应后，co2与氢氧根反应，一开始生成碳酸氢根无明显现象，后来co2过量生成碳酸根后与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，沉淀完全后，再通co2，co2与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，之后再通co2就无现象了。反应顺序：偏铝酸根，氢氧根，钡离子，碳酸钡这种题思考内容比较大，网络很难帮你解决，最好是找同学老师当面讨论，把所有的方程式写一写，比较比较，很容易就能搞懂的。对了，我的回答是建立在上述各种物质1：1：1的情况下的，如果物质比例改变，一定要算清楚各种离子的比例。
