若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的PH各为多少？ 二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8，可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8，可以准确滴定第二氢）。第一计量点产物为酸式盐NaHB，第一计量点的pHsp(1)应该按酸式盐（即两性物质）计算，通常可用最简式计算，公式为 pHsp(1)=(pKa1+pKa2)/2，近似式的pHsp(1)与浓度有关，参看分析化学教材相关章节；你的pKa1=1.92，pKa2=6.22，pKb1=7.78，pKb2=12.08pHsp(1)=4.9(不能用最简式计算的)第二计量点的pHsp(2)应该按Na2B溶液计算（二元弱碱的PH值），满足：0.033Kb1＞10Kw，并且0.033/Kb2＞100的条件时（武大第五版判据），可用最简式计算 pHsp(2)=14.0-(pKb1-lg0.033)/2。如果不满足上述条件，则Na2B溶液的pOH计算要用近似式（参看教材上的公式），或用迭代法数值求解。你的pHsp(2)=9.37(可用最简式计算pOH)注：等浓度滴定，第一计量点时产物浓度为0.050mol/L，第二计量点时产物浓度为0.033mol/L。各种酸碱盐溶液的PH值计算，我编写了一个VBA计算模板文件（文档型软件，能够计算的word模板文件），代入数据后，可以智能地选择公式，自动计算pH结果（留下你的邮箱），并给出提示（留下你的邮箱，送你一个软件）。
何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么 双指示剂法指利用氨基酸具e68a84e8a2ad3231313335323631343130323136353331333431366261有酸、碱两重性质来滴定的方法。原理：用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：第一个计量点时，反应可能为：Na？CO？+HCl=NaHCO？+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H？O；溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。第二个化学计量点时，滴定反应为：NaHCO？+HCl=NaCl+CO？↑+H？O溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。当V2>；V1时，则混合碱为Na？CO？+NaHCO？；当V1>；V2时，为Na？CO？+NaOH。扩展资料双指示剂法原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH？基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH？与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。参考资料来源：-混合碱参考资料来源：-双指示剂甲醛滴定法
烧碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定用哪些试剂 一般需要甲基橙和酚酞两种指示剂和标准溶液盐酸。混合碱是Na2CO3 与NaOH 或 Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点，PH=8.31。反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.88。反应方程式如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2 ml 根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。当V1>；V2时，试液为Na2CO3 与NaOH的混合物。当V1时，试液为Na2CO3与NaHCO3的混合物。
何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么 双指示剂法：双指示剂法是用于确定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物质含量的一种定量测定方法。。
以硼砂和碳酸钠滴定盐酸时，为什么选择甲基橙作为指示剂 按问题中滴定过程似乎是“盐酸滴定硼砂与碳酸钠的混合溶液”.问题可以解释为：滴定到化学计量点时，碳酸钠和硼砂被盐酸中和为碳酸（当浓度超过0.04mol/L时，分解为二氧化碳和水）、和硼酸，碳酸的第一解离常数大于硼酸的解离常数，则须用碳酸的第一解离常数来计算化学计量点的pH，而此时的pH恰与甲基橙的变色点相吻合.故选择甲基橙指示剂.
盐酸普拉克索结晶水的测定方法
用吸收了co2的氢氧化钠滴定h3po4至第一化学计量点和第二化学计量点，测定结果有何影响 首先：H3PO4，Ka1=7.1 x 10-3；Ka2=6.3 x 10-8；Ka3=4.5 x 10-13.H2CO3 Ka1=4.3 x 10-7；Ka2=4.7 x 10-11其次：碱液的组成为 Na2CO3/NaOH，生成前者需要消耗2个后者.于是，如果Na2CO3在反应中，能够被当作二.
