怎样由电极电势判断电对中各物质氧化还原性的强弱？ 在原电池中负极被氧化，正极被还原；而在电解池中正好相反，即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原。要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池，很明显在原电池中。
氧化还原性强弱的顺序 化学氧化还原性强弱顺序排列1、根据电极电势判断 根本的是根据电极电势判断，数越大氧化性越强(包括符号)下面简单列几个常用的：(不太全)氧化性：氟气(F的零价)，高铁酸盐(酸性，正6价)，高锰酸钾，重铬酸盐，过氧化氢，氧气，氯气，溴，碘，硫，等等还原性：碱金属，碱土金属(4，5，周期)，氢化铝锂，硼氢化钠(有机中常用)铝，锌，铁等较活泼金属，氢气，等等2、根据物质的活动性顺序比较氧化还原性的强弱①根据金属活动性顺序和置换反应比较 在金属活动性顺序表中，越前面的金属越易失去电子，金属单质的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱．例如：还原性：Fe>；Cu，氧化性：②根据非金属活动性顺序和置换反应比较 非金属活动性强的，其单质的氧化性强，对应的阴离子的还原性弱．③根据周期表中的位置比较 同一周期的主族元素，从左到右，金属单质的还原性减弱，对应的阳离子的氧化性增强；非金属单质的氧化性增强，对应的阴离子的还原性减弱．同主族元素从上到下，金属单质的还原性增强，对应的阳离子的氧化性减弱；非金属单质的氧化性减弱，对应的阴离子的还原性增强．(3)根据发生氧化还原反应的条件比较当不同的氧化剂氧化同一种还原剂时，若氧化产物相同，可根据反应条件来比较。
高一化学：怎么分辨一个化学式具有强氧化性或强还原性？求详解。 氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或。
怎样由电极电势判断电对中各物质氧化还原性的强弱？ 在原电池中负极被氧化，正极被还原；而在电解池中正好相反，即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原。要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池，很明显在原电池中负极物质的还原性要强于阴极物质；而在电解池中由于是通电的情况下，是强制性的，情况比较复杂。还有一些氧化还原顺序可以记住。如金属活动顺序表等。也可以把元素周期表记一记，也可以根据这个判断。
怎样判断还原性和氧化性的强弱 根据电极电势根据已知氧化还原反应根据金属性非金属性强弱
如何根据电极电势确定氧化剂或还原剂的强弱 当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底.至于氧化性zd与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强版；反之，其还原态的还原性越强.举个例子：O2+4H+4e=2H2O，E=1.229VClO3-+6H+6e=Cl-+3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况。ClO3-的氧化性比O2强.注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3-+3H+2e=HClO2+H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2.电极电势的话可以权查标准电极电势表.考试的时候会给出来的.但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等.
当电极电势与氧化性还原性强弱规律矛盾时，以哪个为准？！ 你举个例子？
