全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013年公布，氮元素对于人类有举足轻重的作用．完成下列填空：（1）氮 （1）因为电子的运动状态由4个量子数决定，氮原子核外有7个电子，有几个电子就有几种不同的运动状态，所以有7种不同运动状态电子，氮气的电子式：，故答案为：7；（2）氮、磷、砷（As）都是第ⅤA主族元素，最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，使得原子核对电子的引力减弱，氮族原子与氢原子之间的引力减弱，表现为稳定性减弱，故答案为：稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；氮、磷、砷（As）都是第ⅤA主族元素，最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，使得原子核对电子的引力减弱，氮族原子与氢原子之间的引力减弱；（3）该反应的化学方程式：3As2O3+4HNO3+7H2O-→6H3AsO4+4NO↑，故答案为：该反应的化学方程式：3As2O3+4HNO3+7H2O-→6H3AsO4+4NO↑；（4）根据材料知道锡的原子序数为50，铷的原子序数为37，二者与锑元素在同周期，依据同周期元素性质的递变规律得：铷的金属性比锡强．故答案为：铷的金属性比锡强．
关于热稳定性 氨气和水都是气态氢化物，气态氢化物的稳定性可以通过非金属性的强弱来比较，氧的非金属性比氮要强，所以水和比氨的热稳定性要好。
关于硼元素：硼有没有负价的 硼，原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼。
氮族的氢化物 氮族元素的氢化物为XH3。除了NH3中H的氧化态为+1外，其他的氮族元素氢化物中H的氧化态都为-1（因为P、As的电负性小于H）。氮族元素氢化物溶e79fa5e98193e58685e5aeb931333361303539于水时常常水合，不仅不像氧族、卤素一样形成无氧酸溶液，反而生成弱碱。但是在液态时由于自偶电离XH3亦可成为酸。由于存在孤对电子，氮族元素氢化物很容易因为X→H配位键形成XH4+离子，如铵离子（NH4+）、鏻离子（PH4+）、鉮离子（AsH4+）。NH3学名氨气，是常见的碱性气体，在很多领域都有应用。比如其较高的汽化热常用于制冷剂，催化氧化反应间接制取硝酸等。Tip3：氨气刺鼻的气味往往让人谈“氨”色变，但是为什么在复方甘草合剂里竟然有“浓氨水”这一配料？氨水是否可以当作某些中毒的解药呢？探究一下吧！磷化氢 PH3又称：膦；膦烷；物理性质：无色气体。纯时几乎无味，但工业品有腐鱼样臭味。分子式H3-P。分子量34。相对密度 1.17。熔点-133℃。沸点-87.7℃。自燃点 100～150℃。蒸气压 20 atm(-3℃)。微溶于水(20℃时，能溶解 0.26 体积磷化氢)。化学性质：磷化氢是一个比氨还要弱的多碱，它与识配的卤化氢作用可生成卤化磷，磷化氢是比氨还要强的还原剂，在空气中容易燃烧，与氧发生爆炸。
