碳原子的电子排布式是什么？ Cr的电子排布就是这个.因为S能级本来就很低，半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的
铬和铜的电子排布式为什么特殊 1.Cu的最后11个电子的电子排布式是：3d10 4s1，这样保证3d轨道为全满结构，能量低，比较稳定。2.Cr 的最后6个电子的电子排布式为：3d5 4s1，这样保证3d轨道为半满结构，4s。
Cr原子的电子排布式 （1s2 2s2 2p6 3s2 3p6）3d5 4s1 因为两个轨道都是半充满因此能量降低，更加稳定.类似问题可以查找元素周期表，有兴趣的话还可以买一本大学的无机教材，对化学学习听有帮助的
（1）①写出下列基态原子Fe的电子排布式：______ （1）①Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；②Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5.
洪特原理和泡利原理有什么区别？ 一、概念不同1、洪特原理：电子在能量相同的轨道（即 等 价 轨 道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，因 为 这样的排布方式总能量最低，称为洪特规则（Hund。
Cr的电子排布问题及能层能级问题 这里涉及一个“洪特规则特例”，即对于基态原子来说，对于同一电子亚层中，当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的。对于Cr的3d轨道来说，5电子是半充满状态，所以采取3d5 4s1的排布方式。一般来说E(3d)>；E（4s），但是对于半充满状态时，整个3d轨道能量是比4s低的，所以Cr的电子排布才是一个电子从能量较高的4s轨道填到能量较低的3d上以维持半充满这种能量较低的状态。当受到激发时，电子再从能量低的3d轨道跃迁到4s轨道。这个‘洪特规则特例’适用于较特殊的Cr，Cu等金属。
什么叫未成对电子数 按照电子排布三原则：保里原理、洪特规则和能量最低原理，原子中每个轨道上最多只能安排两个电子，成为电子配对。如果轨道中只有一个电子，为未成对电子。举个例子：比如氯。
化学上什么叫“半充满”“全充满”还有 书写电子排布图应注意些什么？ 洪特规则前提：对于基态原子来说 在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳。
碳原子的电子排布式是什么？ 。Cr的电子排布就是这个。因为S能级本来就很低，半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的
