为什么不可逆循环过程体系熵变等于零，环境熵变大于零
理想气体经一个不可逆循环过程，环境熵变为什么大于零 首先，体系经过循环过程体系回到始态，因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零
下列过程中，系统内能变化不为零的是 D.因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同.另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0.
不可循环的可逆过程热力学能变化是不是为零 任何系统在一定状态下的内能是一定的，且U是状态函数。所以是的
下列过程热力学体系的内能无变化的是（） A热力循环B可逆过程C等温过程D.ABC均正确 C循环过程内能不断变化，只是最终又回到起点而已可逆过程就是无摩擦的准静态过程，和内能没有任何关系内能取决于温度，不变
在可逆过程中，内能会发生变化吗？热学 理想气体的话这个没问题，就是内能不变，因为理想气体不考虑势能只考虑动能而动能又与温度有关恒温就是内能不变了，范德瓦尔斯气体在r很大时不考虑势能（参见），要看情况如果分子足够近也就是考虑势能那么内能变化不为0
物理化学熵变问题，急。
