同主族从上到下金属元素与非金属元素熔沸点规律 对同主族金2113属元素，因为从上往下原子半径增5261大，失电子倾向增4102大，所以随原子序数的递增，金属1653键的强度逐渐减弱，因此金属单的熔、沸点逐渐降低。对于非金属主族元素，其单质一般属于分子晶体（除了碳族元素，如金刚石、晶体硅是原子晶体），其熔沸点由分子间力决定。而分子间力随着相对分子质量的增大而增大，所以同主族非金属元素的单质熔沸点从上往下一般是升高的。
晶体 单质应该属于什么晶体类型？ 这个 好像也分的吧 不同的单质分属不同的类型 例如 S单质是分子晶体 记住，一般来说高中涉及原子晶体共四个Si（晶体硅）C（金刚石）（石墨就不是了）SiO2（石英 黄沙）SiC（金刚砂）判别方法：由阴、阳离子通过离子.
哪些物质由分子，原子，离子直接构成，判断方法是哪些 一般熔融态可导电的化合物就是离子构成的，如一般的盐、碱等；反之不导电的一般为分子或原子构成的，例如一般气体，酸是分子构成的，而原子构成的物质则以晶体形式存在，而且各原子间都以共价键连接。离子化合物和原子构成的化合物没有分子式，只有化学式(最简整数比)；分子构成的化合物有分子式也有最简式。原子直接构成的物质有 1、少数非金属单质 如碳、硅等 2、金属单质 如铁、铜等 3、稀有气体单质 如氦气等 分子构成的物质有 1、大多数非金属单质 如氧气、氢气、硫、磷等 2、共价化合物(一般是非金属元素与非金属元素形成的化合物)如 水、氨气等 离子构成的物质有 离子化合物(一般指金属元素与非金属元素或原子团形成的化合物)如氯化钠硫酸钾等 1、凡是能单独拿出一个的原子组合可称为分子(稀有气体是单原子分子)，如CO2、H2O、H2SO4、CH4等等；2、金属单质均为原子构成，不称分子；3、高中阶段，你凡是看到含金属离子或铵根的全部盐类均可称为离子化合物，它们不存在所谓的“分子”总结说来：纯净物可分为：分子晶体，离子晶体，原子晶体，金属晶体，只有分子晶体才有分子概念哦 原子晶体：金刚石(C)，晶体硅(Si)，石英(SiO2)，金刚砂(SiC)。其余非金属单质及其化合。
