氟利昂使臭氧层空洞的化学方程式 消耗臭氧层的物质，在大气的对流层中是非常稳定的，可以停留很长时间，如CF2C12在对流层中寿命长达120年左右.因此，这类物质可以扩散到大气的各个部位，但是到了平流层后，就会在太阳的紫外辐射下发生光化反应，释放出活性很强的游离氯原子或溴原子，参与导致臭氧损耗的一系列化学反应：CFxCl4-x＋hv→？CFxCl3-x＋？ClCl＋O3→？ClO＋O2ClO＋O→O2＋？Cl这样的反应循环不断，每个游离氯原子或溴原子可以破坏约10万个O3分子，这就是氯氟烷烃或溴氟烷烃破坏臭氧层的原因.
为什么氟利昂会破坏臭氧层 http：//baike.baidu.com/view/1661738.htm 反应机理： 臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上） O3→O2+O 氯氟烃分解（以CF2Cl2为例） CF2Cl2→CF2Cl？+？Cl 。
氟利昂和臭氧反应机理？ 氟利昂在紫外线的作用下会发生分解反应，其中含氯的氟利昂分子会分离出氯原子，然后同臭氧发生反应，从而破坏臭氧层。氟利昂中参与化学反应的是氯离子，氟利昂和臭氧的化学反应方程式写作：总反应方程式写作：
臭氧层吗除了氟利昂有什么物质可以破坏臭氧层
氟利昂和臭氧反应机理？ 在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟利昂分子会离解出氯copy原子（称为“自由基”），然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，2113生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化5261氯基…），不断破坏臭氧分子。Cl+O3=O2+ClO ClO+O3=O2+Cl如此周而复始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。即一千克氟利昂可以捕捉消灭约七万千克臭氧。总的结果，可以用化学方程式表示为：2O3=3O2（在反应4102中氟里昂分子起到催化剂的作用）1653。反应机理：臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）O3=O2+O氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）CF2Cl2=CF2Cl+Cl自由基链反应Cl？O3=ClO+O2ClO？O=Cl+O2总反应：O3+O=2O2希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
氟利昂为什么对臭氧层有危害
为什么氟利昂会破坏臭氧层？ 由于氟利昂在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍滞留在大气层中，其中大部分停留在对流层，小部分升入平流层。在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟利昂分子会离解出氯原子，然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基…），不断破坏臭氧分子。Cl+O3→O2+ClOClO+O→O2+Cl如此周而复始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。总的结果，可以用化学方程式表示为：2O3—→3O2（虽然反应中氟利昂分子所起的作用类似于催化剂，但由于其参加了反应过程，因而严格意义上不属于催化剂）。反应机理：臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）O3—→O2+O氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）CF2Cl2→CF2Cl+Cl自由基链反应Cl+O3—→ClO+O2ClO+O—→Cl+O2总反应：O3+O=2O2
