常温下，过氧化氢（H （1）根据实验室常用仪器可知：①水槽；②集气瓶；（2）过氧化氢溶液属于液体，二氧化锰属于固体，所以分液漏斗中加入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中加入的物质是二氧化锰；加入药品前要先检查装置的气密性；（3）反应物为过氧化氢，生成物为水和氧气，利用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号，二氧化锰作催化剂，所以方程式是：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；符合一变多，属于分解反应；排水法收集到的气体含有水蒸气多，所以要收集一瓶较干燥的氧气，应选择收集装置是向上排空气法；（4）发生装置漏气，集气瓶破损时，收集的氧气不纯或收集不到氧气，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底时，带火星的木条不能复燃．（5）锰酸钾制取氧气需要加热，操作复杂，过氧化氢制取氧气，不需要加热，操作简单，节省了能源；故选B；答案：（1）①水槽；②集气瓶（2）过氧化氢溶液；二氧化锰；（3）2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；分解反应；C；（4）B（5）发生装置漏气或集气瓶破损
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气？ 是的。本身双氧水会缓慢分解，二氧化锰起催化作用。下面是原理和实验步骤：双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）—→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。除了二氧化锰外，还有铂和活性炭等，都可催化双氧水分解。
过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制氧气，下列说法正却的是。 B 此反应中二氧化锰的化学性质不变二氧化锰是该反应的催化剂催化剂 改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不变。也不会改变生成物的质量。催化剂不是具体某一物质，只要在反应中符合上面的特征，就是该反应的催化剂
过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下： （1）①MnO2+H2O2+2H+Mn2+O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；②Mn2+H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A．H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，故B错误；C．由元素的化合价升降可知，在①中每生成1 molO2，转移1mol×2×（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.204×1024，故C错误；D．反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5molO2，故D正确；故选D；（2）由H2O2→O2知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，①反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20，故答案为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20；②反应中氧化剂是 KMnO4；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为0.5×2NA，故答案为：KMnO4；氧元素；NA；（3）H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：H2O2？HO2-+H+，HO2-？H+O22-，如是酸碱中和，可在褪色。
在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应 2H2O2(MNO2)=2H2O+O2↑
在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应 化学方程式 2H2O2(MNO2)=2H2O+O2↑
在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气，写出反应的文字表达式：___． 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢二氧化锰水+氧气；故填：过氧化氢二氧化锰水+氧气．探究实验一、根据实验现象可以看出，过氧化氢溶液的浓度越大，在放入二氧化锰时反应越迅速，说明浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；探究实验二、要探究温度对化学反应速率的影响，由固定变量可知，该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液，分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象，放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈，而放入热水中的过氧化氢反应剧烈，有大量气泡出现．所以．实验如下：实验步骤现 象结 论取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰，放入盛放冷水烧杯中．缓慢有少量气泡冒出温度越高，过氧化氢分解的速率越大另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰放入盛有热水的烧杯中迅速有大量气泡冒出故答案为：探究实验一：浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；探究实验二．见上表．继续探究：催化剂的种类可能对化学反应的速率也有影响；取等质量的等浓度的过氧化氢溶液，分别加入等量的二氧化锰和氧化铜（或其他金属氧化物），观察产生气泡的快慢．故填：催化剂的种类。
过氧化氢是在二氧化锰的作用下 产生氢气的速度快 还是加热时产生的速度快 应该是产生的氧气，当然是催化剂作用下快，温度改变差的远，温度增高一倍，反应速率增高4~6倍。而催化剂可是几百倍的增加
