三镁化二氮与水反应生成氨气有气体符号吗
金属氮化物中氮元素的化合价有什么规律吗？ 一般都是负三价，比如氮化钠（Na3N）氮化钙（Ca3N2），氮化镁（Mg3N2）氮化铝（AlN）（期中的氮写作N3-上角标），也有特殊的，例如叠氮化钠（NaN3），叠氮化钾（KN3），他们中的氮写作N3-，3是下角标-是上角标（三个氮合起来负一价）
（1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物． （1）①NF3，NBr3、NCl3都是分子晶体，且结构相似，它们相对分子质量大小关系为：NBr3＞NCl3＞NF3，所以它们的沸点由高到低的顺序是：NBr3＞NCl3＞NF3，在三种化合物中，每个氮原子都和其它三个原子形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以它们都是三角锥形，故答案为：NBr3＞NCl3＞NF3；三角锥形；②在配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中，一个N3-和5个氨分子都是内界，与钴离子形成配位键，所以钴离子的配位数就是6，故答案为：6；③X+中K、L、M三个电子层均充满了电子，所以X+核外有28个电子，即X为铜元素，X+为Cu+，根据晶体结构图可知，每个N3-与其距离最近的Cu+有6个，故答案为：Cu+；6；（2）在CaO中阴阳离子都带两个单位电荷，其它化合物中离子都带一个单位电荷，而离子半径O2-，钙离子半径小于钾离子，结合表中数据可知离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，故答案为：离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高；（3）①根据铬的配合物结构知，该配合物中含有离子键、共价键和配位键，故答案为：离子键、共价键和配位键；②铬元素最外层电子数是1，且铬属于第四周期，属于第四周期且最外层电子数是1的元素有K。
金属氮化物，金属碳化物的性能与医用请详细的介绍一下金属氮化物与金属碳化物的结构与性能.并着重介绍一下其各自在生物植入体等的其它医用特性。
过渡金属氮化物有什么特？ 过渡金属氮化物在理论上和技术上都很重要，因为它们具有很强的硬度和耐久性，而且因为在光学、电子学和磁学上的独特性质，它们在很多方面都很有用
氮化物的分类
金属氮化物一般都是什么晶体 碱金属和碱土金属（Be除外）氮化物，如Li3N、Na3N、Mg3N2等是离子晶体.Mn3N2、ScN也是离子晶体.铝的氮化物AlN是原子晶体稀土金属氮化物是介于离子晶体和原子晶体之间的过渡结构不太活泼的过渡金属如铜不形成氮化物比较活泼的过渡金属形成的氮化物是所谓间充型氮化物，晶体结构类似于金属晶体.
三镁化二氮与水反应生成氨气有气体符号吗 三镁化二氮与水反应生成氨气有气体符号方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3氮化物，氮化物是一类氮的化合物，其中氮显-3价。。
氮化物氮化物的生成热越高，则它在钢中的稳定性也越高。由于氮的原子半径rN与过渡族金属的原子半径rM之比rN／rM均小于0.59，故氮化物都具有简单密排结构。属于面心立方点阵。
氮化物的应用领域 最新研究显示，在极端条件下人工合成的贵金属氮化物具有一些不寻常的，甚至是独一无二的性质，它们可以用于半导体、超导体和防腐器材。过渡金属氮化物在理论上和技术上都很重要，因为它们具有很强的硬度和耐久性，而且因为在光学、电子学和磁学上的独特性质，它们在很多方面都很有用。美国劳伦斯·利沃摩尔国家实验室、华盛顿卡内基研究所、英国原子武器研究所的科学家们利用金刚石砧压腔产生高压、激光产生高温，首次人工合成了贵金属铱的氮化物。贵金属是那些不容易与其它元素形成化合物的元素。结合实验结果和第一性原理模型，科学家们还得到了已知的氮化铂的结构和体积弹性模量（反映材料硬度的量）。实验结果证实，由于它们的耐久性和可靠性，它们在半导体工业中很有用。利沃摩尔实验室化学与材料科学理事Jonathan Crowhurst说：“这个工作扩展了我们对氮化铂和氮化铱的认识，证明了这些氮化物的存在性，并且说明它们奇特的物理性质至少会在大规模合成生产中发挥作用。例如，氮化铂的体积弹性模量比已知的超硬立方氮化硼还要大。半导体工业中应用的是氮化钛，它具有很高的强度和耐久性，但是新氮化物的耐久性比氮化钛更强。
