已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数K=3.6×10 （1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大其酸性越强，电离平衡常数HF>；HCN，所以酸性HF大于HCN，故答案为：大于；（2）酸性HF>；HCN，则pH相同的HF和HCN溶液，c（HF）HCN，故答案为：大于；（3）0.4mol/L 的HCN溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液pH>；7，说明CN-的水解程度大于HCN电离程度，且c（OH-）>；c（H+），结合电荷守恒得c（Na+）>；c（CN-），水解程度大但也较微弱，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（HCN）>；c（Na+）>；c（CN-）>；c（OH-）>；c（H+），故答案为：c（HCN）>；c（Na+）>；c（CN-）>；c（OH-）>；c（H+）；（4）c（F-）=6×10-3mol/lL，c（Ca2+）=0.1mol/L，Qc=c（Ca2+）？c（F-）2=3.6×10-6>；Ksp，所以溶液中有沉淀生成，故答案为：有；c（F-）=6×10-3mol/lL，c（Ca2+）=0.1mol/L，Qc=c（Ca2+）？c（F-）2=3.6×10-6>；Ksp．
氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
25℃时，氢氟酸的电离常数K A．等物质的量浓度的氟化钠和醋酸钠溶液水解呈碱性，随着盐浓度的增大，溶液碱性越强，由于氟化钠的水解程度小于醋酸钠，醋酸钠溶液的碱性更强，pH更大，与图象相符，故A正确；B．水解平衡常数只受到温度的影响，不.
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表 C
