向FeI2溶液中通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子数为NA对吗？ 如果把“1m
向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子数为？ 向FeI2溶液中，通入Cl2，首先反应的是I-FeI2+Cl2=FeCl2+I2然后，I-全部转化为I2后，Cl2才和Fe2+反应当有1mol Fe2+被氧化时：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I22 31参加反应的Cl2的物质的量=1.5mol既，有1.5mol Cl2被.
碘化亚铁与氯气反应转移电子数怎么算 此反应存在过量问题：FeI？+Cl？（少量）→FeCl？+I？2FeI？+3Cl？（过量）→2FeCl？+2I？少量时：碘元素-1 升高到 0，失去2个电子，氯元素0降低到-1，得到2个电子过量时：碘元素-1 升高到 0，失去4个电子，铁元素+2升高到+3，失去2个电子，氯元素0降低到-1，得到6个电子氧化性：Cl？＞（Fe）3+＞I？还原性：（Cl）-（Fe）2+（I）-所以Cl？优先氧化（I）-，过量以后再氧化（Fe）2+。扩展资料：碘化亚铁化学性质：还原性：在空气中加热时，被氧气氧化。4FeI？+3O？=2Fe？O？+4I？(条件：加热)用途：用于制碱金属的碘化物，也用于医药。在有机化学中用作催化剂。氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。氯气与金属反应：1、与钠的反应：2Na+Cl？=2NaCl现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。2、与铜的反应：Cu+Cl？=CuCl？现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。3、与铁的反应：3Fe+3Cl？=2FeCl？现象；铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。4、与镁的反应：Mg+Cl？=MgCl？现象；非常剧烈的。
5.6gFe与Cl2完全反应转移电子数为 5.6 g Fe 的物质的量=5.6/56=0.1 mol反应后，Fe被氧化为FeCl3，1 mol Fe 失去3 mol e-所以5.6 g Fe 失去 3*0.1=0.3 mol e-个数 0.3 NA 个即：5.6 g Fe与Cl2完全反应转移电子数为 0.3 NA 个.注意：Fe与Cl2氯气.
1molFeI2与足量Cl2反应为什么转移的电子数是3NA？ 如图
1mol的FeI2与足量的氯气反应时转移的电子数 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I21mol反应转移6/2=3mol电子.
1mol的FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3Na要如何计算？ FeI2+1.5Cl2=FeCl3+I2反应中消耗1.5摩尔氯气，1.5摩尔氯气中的3摩尔氯原子，得到3摩尔电子。其中有二价铁贡献一摩尔电子，两个负一价碘共贡献两摩尔电子。所以有3摩尔电子转移。三摩尔电子的数量为3NA.NA为阿伏伽德罗常数。
1mol氯气与足量铁反应转移的电子数是多少？
CL2与FEI2的反应 氯气过量：2fei2+3cl2=2fecl3+2i2氯气不足：fei2+cl2=fecl2+i2因为碘离子的还原性强，故氯气不足量时先与碘离子反应
