中性溶液有哪些? 太多了啊,强酸强碱的正盐,非电解质的溶液,水什么是中性溶液 楼上的很经典中性溶液的本质并不是pH=7,而是溶液中[H+]=[OH-]。我们常说pH为7的溶液是中性溶液,这是指在常温下的溶液。如果说凡是pH=7的溶液都是中性,或者凡是中性溶液其pH都为7,这就不对了。因为水的离子积是随温度而变的,例如当温度为10℃时,Kw=3.6×10-15,则pH=7.23时溶液才是中性。中性溶液 都有,而且数量相等另外楼上说的不太对,应该是“常温下浓度都为10^-7 mol/L”大约是25℃,而标况是0℃中性溶液中不能共存的离子都有哪些 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低,则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存,但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H+、OH-.1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H+可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存,如F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等.2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH-与弱碱的阳离子(如Cu2+、NH4+、Al3+等)不能共存.3.弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、HPO42-等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4-.4.相关离子的颜色:MnO4-为紫色;Fe3+为棕黄色;Fe2+为浅绿色;Cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.二、认识离子不能大量共存的几种原因1.发生复分解反应使离子浓度降低.复分解反应是有难溶物(微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子;挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl-与Ag+;Ba2+与SO42-;CO32-、H+;H+、OH-;OH-与NH4+;H+、CH3COO-等.2。.中性溶液有哪些 中性溶液neutral solution中性溶液的本质并不是pH=7,而是溶液中[H+]=[OH-].我们常说pH为7的溶液是中性溶液,这是指在常温下的溶液.如果说凡是pH=7的溶液都是中性,或者凡是中性溶液其pH都为7,这就不对了.因为水的离子积是随温度而变的,当温度为 10℃时,Kw=3.6×10-15,则pH=7.23时溶液才是中性.当温度为50℃ 时,Kw=506×10-14,则pH=6.63时溶液才是中性.常见的中性溶液包括水和大多数的盐溶液什么是中性溶液 溶液中[H+]=[OH-]中性溶液的本质并不是pH=7,而是溶液中[H+]=[OH-]。我们常说pH为7的溶液是中性溶液,这是指在常温下的溶液。如果说凡是pH=7的溶液都是中性,或者凡是中性溶液其pH都为7,这就不对了。因为水的离子积是随温度而变的,当温度为10℃时,Kw=3.6×10-15,则pH=7.23时溶液才是中性。当温度为50℃时,Kw=506×10-14,则pH=6.63时溶液才是中性。额。因为紫色石蕊试液是紫色的。好好上学 少上
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