在25摄氏度，有PH为a的盐酸和PH为b的氢氧化钠溶液.取V1升盐酸要V2升氢氧化钠中和.若a+b=13则V1与V2的比值.谢 盐酸的浓度c(HCl)=a氢氧化钠c(NaOH)=14-baV1=(14-b)V2.①a+b=13.②解的：V1/V2=(1+a)/a
在25度时，有pH=a的盐酸和ph=b(a8)的氢氧化钠溶液，取该盐酸VaL和该氢氧化钠VbL中和，问： ph为氢离子浓度的负对数.常温（25℃），溶液中【H+】*【OH-】=10^(-14).（1）a+b=14，则酸浓度等于碱浓度，故Va：Vb=1：1；（2）若a+b=13，Va：Vb=10^（a+b-14）=1：10，则酸浓度大于碱浓度，且其浓度为后者10倍，故Va：Vb=1：10；（3）若a+b>；14，Va：Vb=10^（a+b-14）＞1，此时酸浓度小于碱浓度，则Va：Vb=10^（a+b-14），Va＞Vb.
25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（ ）
在25摄氏度，有PH为a的盐酸和PH为b的氢氧化钠溶液。取V1升盐酸要V2升氢氧化钠中和。若a+b=13则V1与V2的。 盐酸的浓度c(HCl)=a氢氧化钠c(NaOH)=14-baV1=(14-b)V2.①a+b=13.②解的：V1/V2=(1+a)/a
浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的pH是多少？ 14.OH-的浓度为1，而水的离子积是10的负14次方，所以H+的浓度为10的负14次方，取负对数得140.25mol/L的氢氧化钠为1/4mol，10^(-14)除以1/4得4*10^(-14)，取负对数-lg（4*10^(-14)）等于14-2lg2，约等于13.4
在25摄氏度，有PH为a的盐酸和PH为b的氢氧化钠溶液.取V1升盐酸要V2升氢氧化钠中和.若a+b=13则V1与V2的。在25摄氏度，有PH为a的盐酸和PH为b的氢氧化钠溶液.取V1升盐酸要V2升氢氧化钠中和.若a+b=13则V1与V2的比值.谢
知道水的离子积，怎么算PH值？ 水的离子积就是氢离子与氢氧根离子浓度积.在氢氧化钠溶液中水电离出来的氢氧根可以忽略，那么溶液中氢氧根离子浓度就为0.1mol/L，所以水电离的氢离子，就是溶液中所有的氢离子，浓度为1*10^-14/0.1=1*10^-13 因为温度升.
