高中化学题 1.3NaClO->；NaClO3+2NaCl2.NaClO3+H2O->；(电解)NaClO4+H23.4ClO2+4NaOH->；NaClO+3NaClO3+2H2O4.2ClO3+2NaOH->；NaClO3+NaClO4+H2OG：NaClO4Y：ClO2Z：ClO3思路：从1入手，因为G为氯的。
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们 （1）G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，（2）Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合（1）可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，（3）Q+H2O电解X+H2中，H元素。
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的 （1）G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，（2）Y十NaOH→G十Q十H 2 O中，结合（1）可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，（3）Q+H 2 O 电解 X+H 2 中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，（4）Z十NaOH→Q十X十H 2 O中，结合（3）可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，故选B．
高中化学题 G Y Q Z X 由1知 NACI 中氯为负一价即最低价，而此反应是歧化反应，故Q>；G>；-1.由2知 氢元素价态降低，因此氯元素价态应升高，故X>；Q.反应3是歧化反应，与1同理，Y价态应处于G。
G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物 B.G，Y，Q，Z，X
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)(已知氯有如下化合价－1、＋1、＋3、＋5、＋7)： B可以从反应①②入手，逐一分析题目所给出的5种氯的含氧化合物化合价的相对高低，可以根据氧化还原反应中元素化合价有升高就有降低(即得失电子守恒)原则加以判断，根据反应①，由于G和Q都含有氯元素，NaCl中氯元素为－1价，它是氯元素最低的化合价．由此可知，化合物G中氯元素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价，据此分析，A项可首先被排除．再按照反应②，生成物中的H2是由水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Q中氯元素化合价一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q、3种化合物中氯元素的化合价按由低到高排列的顺序是G、Q、X，因此D项也可以被排除．还剩下B和C两个选项，再识别化合物Z中氯元素的化合价与Q、X中的氯元素化合价相对高低．按照反应④，化合物Z中氯元素的化合价肯定处于Q、X中氯元素的化合价之间．故答案肯定为B，不必再分析反应③．
G Q X Y Z均为氯的含氧化合物 求G Q X Y Z 的化学式？为什么？（解释详细些） G—NaClO2；Q—NaClO3；X—NaClO4；Y—ClO2；Z—Cl2O6 NaClO2—→NaClO3+NaCl（加热或敲击亚氯酸盐固体时立即爆炸，歧化为氯酸盐和氯化物）NaClO3+H2O(电解）—→NaClO4。
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系 2中电解反映 因为离子电荷守恒 H从+1变到0 然后 Q的化合价变的更高 即X>；Q。还有这个不一定是含氧酸，所以不适用你说的。像这样的题目主要是注意电子的流向。
