K、Ca、Mg不遵循盐溶液的置换对吗，那他们在盐溶液中怎么反应，和水反应吗？
盐溶液用两种活泼金属置换时是不是把较不活泼的金属置换完才能置换较活泼金属 这个不一定.判断一个氧化还原反应是否发生是根据其电极电势.即氧化剂和还原剂的电极电势差越大，越容易反应：E=φ正-φ负1、式中电极电势与一些因素有关，比如与物质的浓度有关，与温度有关等等.对于本问题来说，如果浓度均相同.优先反应的是Zn（1）2Ag+Zn=Zn2+2AgE1=φ(Ag+Ag)-φ(Zn2+Zn)>；0若要发生反应：（2）2Ag+Cu=Cu2+2AgE2=φ(Ag+Ag)-φ(Cu2+Cu)>；02、电极电势在反应过程中是变化着的，如果反（1）中，E1，反应（2）就开始了.至于锌这个时候是不是已经反应完全了得进行具体计算.一般情况下，如果两种活泼金属的电极电势相差越大，越倾向于先一个反应完再与后一个反应；如果相差不大，可能在第一个还没有反应完的时候，第二个就已经开始了.
单质1能从盐的溶液中置换出单质2，那么能反应出1和2有哪些联系呢？ 如果元素2在原溶液中是阳离子，那么单质1比单质2还原性强例如：2Fe+3CuSO4=2Cu+Fe2(SO4)3如果元素2在原溶液中是阴离子，那么单质1比单质2氧化性强例如：2NaI+Cl2=2NaCl+I2
用化学方程式表示下列反应： （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 3 Mn O 2.2KCl+3O 2↑．（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，是铜与盐的溶液发生置换反应，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO 3═Cu（NO 3）2+2Ag（合理即可）．（3）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，是二氧化碳与单质的化合反应，反应的化学方程式为：CO 2+C 高温.2CO．（4）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，是两种盐发生的复分解反应，反应的化学方程式为：Na 2 CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl（合理即可）．（5）加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu 2（OH）2 CO 3△.H 2 O+2CuO+CO 2↑．故答案为：（1）2KClO 3 Mn O 2.2KCl+3O 2↑；（2）Cu+2AgNO 3═Cu（NO 3）2+2Ag；（3）CO 2+C 高温.2CO；（4）Na 2 CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl；（5）Cu 2（OH）2 CO 3△.H 2 O+2CuO+CO 2↑．
