化学计算题~~~
（5分）有机物A是烃的含氧衍生物，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石 A的分子式：C3H8O3、结构简式：CH2(OH)CH(OH)CH2OH由题意知A的分子量为92，燃烧后生成的水为1.08g，生成的CO2为3.06g—1.08g=1.98gCxHyOz+O2xCO2+y/2H2O0.015mol 0.045mol 。
化学计算题——烃的衍生物 通过氢氧化钙溶液，产生7.5g沉淀可知C元素物质的量为0。075摩尔 而干燥管增重6g为二氧化碳和水 可知氢元素为0。15摩尔 C H之比为1比2 6g为二氧化碳和水为燃烧后带氧元素的质量 质量守恒 故碳氢氧化合物的中氧元素物质的量为0。15摩尔 故C H O比例为 1 2 2 可知最简式为(cH2o2)n 然后就是确定N了 而碳氢氧化合物0.075mol 可知N=1 故结构简式为HCOOH
（7分） 某烃的含氧衍生物0.05 mol，在0.2mol O2 中燃烧，氧气反 （1）0.1 0.1 0.2（2）C4H8O2（3）(CH3)2C(OH)CHO
A是烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验： ①在一定温度和压强下将A （1）C8H8O3（2）
(6分)有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2， （1）92 2分[（2）C3H8O3 4分依题意知MA=46×2g/mol=92g/mol nA=0.15moln(二氧化碳)=0.45mol n水=0.6molCxHyOz-xCO2-Y/2H2O0.15mol：0.45mol：0.6mol=1：3：4C3H8OZ.
一道高二化学计算题。急急急急急。 根据PV=nRT，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，可以推出A物质的摩尔质量为乙醇的两倍，即：46g/mol*2=92g/mol.9.2gA为0.1mol，0.1molA生成H2O为7.2/18＝0.4mmol.生成CO2为13.2/44=0.3mol.H2O中含有两个氢，这说明A中含H的原.
