已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值) cl2能量比br2小，同样hcl能量比hbr小 你的这句是哪里来的？
已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ？mol-1，C（s）+O2（g）═CO2 A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量，所以Q2＞Q1，故A正确；B、热化学方程式分析，反应是放热反应，生成物能量低于反应物，故B错误；C、C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ？mol-1，由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，故C正确；D、二氧化碳气体能量高于固体二氧化碳干冰，所以1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量，故D正确；故选B．
已知下列热化学方程式： C
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： D
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)—2HBr(g)+Q2同学，貌似你搞错了，这里的Q1、Q2是能量，Q1、Q2>；0，当然是放热啦！如果改成焓变如下：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H2这里就不同了，焓变小于0是放热的，而大于0 呢则是吸热的。反正Q和△H是不同的，以后注意一下就是。
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 解答：A、根据计算H2（g）+Cl2→2HCl，△H=436.4KJ？mol-1+242.7KJ？mol-1-2×431.8KJ？mol-1=-184.5KJ？mol-1；H2（g）+Br2（g）→2HBr△H=436.4KJ？mol-1+193.7KJ？mol-1-2×366.2KJ？mol-1=-102.3KJ？mol-1 所以 Q1＞Q2故A正确；B、反应均是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；C、根据反应的定量关系，每生成2molHCl放热Q1，所以生成1molHCl放热为Q12，故C错误；D、相同条件下，同物质的量的同物质液态的能量小于气态的能量，故D正确；故选AD．
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： A：正确，Cl2的非金属性比Br强，所以HCl比HBr稳定，即HCl本身具有的能量少，所以Q1>；Q2也可以理解成拆开旧键所需要的能，是氯化氢大，因为氯化氢更稳定；B：错误。这些反应都是燃烧，所以是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量C：错误。应该是二分之Q1，原因是热化学方程式和它的化学计量数有关，计量数成比例缩小，反应热 也成比例缩小D：对的，溴气化变成溴蒸汽需要吸热，所以溴蒸汽的能量大于液溴的能量正确答案应该是AD
