钴盐的性质 Co2(SO4)3 电解或用O3氧化CoSO4溶液可得蓝色18水合物Co2(SO4)3·18H2O，与水也剧烈反应，熔点678度，可以形成2、6(红)水合物易溶于水，和大部分极性有机溶剂CoI2 蓝黑色固体，目前尚不知此变体结构.氧化物CoO，放入水中剧烈反应放出氧气。CoF3在有机中用于氟化试剂.粉红色，无法得到水合盐晶体.或将Co溶解在N2O5的乙酸乙酯溶液中.后者制得的是紫色的Co(NO3)2·2N2O4，则得碱式盐，在水中分解放出氧气，2、4(绿)、6(暗红)水合物溶解得粉红色溶液.易溶于水，乙醚CoBr2 绿色固体、4水合物，可溶于水炽热的CoF2可以与水蒸气水解.超过300度时CoF2可被H2还原.由Co与F2在一定温度下得到的晶状CoF2微溶CoCl2 蓝色固体，熔点724度。易溶于水，不溶于有机溶剂。CoSiO3 未查到三价CoX3CoF3，可以形成1(蓝紫)，长时间加热即转化为粉红色.溶于OH-可得蓝色Co(OH)4^2-的溶液，是最稳定的Co3+盐之一。三价的碳酸盐，加热至41度得6水合物。CoBr3.悬浮的Co(OH)2易被空气氧化成棕色的CoO(OH)含氧酸盐CoCO3 自然界中为棱钴矿.无水盐的制备是将水合盐溶解到浓硝酸中，然后通入N2O5，过饱和CO2中(通常高压CO2)以NaHCO3与Co2+反应可制得紫红色六水合碳酸盐，如不用CO2。可用电解法制得其溶液，但不。
钴的化学性质 CoSO4+2NaOH+Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+Na2SO4 3．氯化钴： 氯化钴（水合）是粉红色至红色结晶，无水物为蓝色。微有潮解性，易溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和甘油。用于分析试剂。
氧氯化锆是危险化学品吗？ ZrSiO3+4NaOH→Na2ZrO3+NazSiO3+2H2O Na2ZrO3+3H2SO4→Zr(SO4)2+Na2SO4+3H2O Zr(SO4)2+4NH3？H2O→Zr(OH)4↓+2(NH4)2SO4 Zr(OH)4+2HCl+5H2O→ZrOCl2+8H2O 编辑本段应用领域 。
钴的制备方法 钴的制备一般先2113用火法将钴精5261矿、砷钴精矿、含钴硫化镍精4102矿、铜钴矿、钴硫精矿中的钴富集或转化为1653可溶性状态，然后再用湿法冶炼方法制成氯化钴溶液或硫酸钴溶液，再用化学沉淀和萃取等方法进一步使钴富集和提纯，最后得到钴化合物或金属钴。钴矿物的赋存状态复杂，矿石品位低，所以提取方法很多而且工艺复杂，回收率较低。钴矿的选矿对一般是将钴矿石通过手选、重选、泡沫浮选可提取到含钴15～25%的钴精矿。钴精矿冶炼方法主要有硫化镍矿冶炼和砷钴矿冶炼。硫化镍矿制备硫化镍精矿一般含镍4～5%，含钴0.1～0.3%。镍的火法熔炼过程中，由于钴对氧和硫的亲合力介于铁镍之间在转炉吹炼高冰镍时，可控制冰镍中铁的氧化程度，使钴富集于高冰镍或富集于转炉渣，分别用下述方法提取：1、富集于高冰镍中的钴，在镍电解精炼过程中，钴和镍一起进入阳极液。在净液除钴过程中，钴以高价氢氧化钴的形态进入钴渣，钴渣含钴6～7%，含镍25～30%。从此种钴渣提钴的一种方法是：将钴渣加入硫酸溶液中，通二氧化硫使之溶解，制得含硫酸镍、硫酸钴和少量铜、铁、砷、锑等杂质的溶液；再用活性镍粉置换除去铜；通空气，氧化水解除去铁，通氯气氧化，加苏打中和沉淀钴，。
钴粉遇到盐酸是什么颜色 氢氧化钴有两种晶相：a-Co(OH)2具有类似水滑石结构，典型特征是层状双羟基复合金属氧化物的结构，由于其大的层状结构，故其导电性较好，此类型氢氧化钴颜色通常呈蓝青色。。
请问氧化锆晶体的晶格能是多少啊，非常感谢！ 您好：氧化锆1、摩尔折射率：无可用的2、摩尔体积（cm3/mol）：无可用的3、等张比容（90.2K）：无可用的4、表面张力（dyne/cm）：无可用的5、介电常数：无可用的6、极化率（10-24cm3）：无可用的7、单一同位素质量：121.894531 Da8、标称质量：122 Da9、平均质量：123.2228 Da1.疏水参数计算参考值（XlogP）：无2.氢键供体数量：03.氢键受体数量：24.可旋转化学键数量：05.互变异构体数量：无6.拓扑分子极性表面积34.17.重原子数量：38.表面电荷：09.复杂度：18.310.同位素原子数量：011.确定原子立构中心数量：012.不确定原子立构中心数量：0更多氧化锆理化性质请参阅：http：//www.chemmerce.com/substance-458911.html
