谁能告诉我下化学测中和热的实验步骤和注意点. (1)仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形搅棒，量筒(2)药品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH（NaOH过量，使反应完全）(3)大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸，(3)量取50毫升HCI于小烧杯中，测温，记录(4).
中和热测定的实验原理 由能量守恒来看，酸和碱都是高能量的物质，中和后产生低能量的物质能量差值就以热辐射的形式散发到空气中即产生了中和热。Q=mcΔt①Q：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②V酸=V碱=A mL。c酸=B mol/L c碱=C mol/Lρ酸=ρ碱=D g/cm3c=EJ/（g·℃）Q=E·（t2－t1）·10^-3kJ③ΔH=－Q/nkJ/mol其中C>；B即碱必须过量
中和热反应反应热的测定实验注意事项 1、反应物为强酸强碱的稀溶液.2、实验次数至少两次，最后算平均值.3、注意保温，温度计、量筒读数要准确规范.4、实验器材要干净，以免影响测定.
中和热测定实验中为什么选用0.5mol/l的HCl和0.55mol/l的NAOH，而不是0.5mol/l的NAOH，为什么选用0.5mol/l的会导致测定的中和热偏小？ 这反映在下面两个方面：1.如果刚好是0.5mol/L的烧碱，那么反应肯定进行不彻底，因为要反映就要有有效碰撞，你要是分子在溶液中根本就相遇不到那谈什么碰撞.2.为了保证反应速率.如果刚好是0.5mol/L的话，进行到后面，盐酸和烧碱的浓度都偏低，反应速率过慢会导致更多的热散失，那样测出来的误差就大了
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项
测定中和反应的反应热，实验步骤有哪些 中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热。实验仪器：大烧杯、小烧杯、量筒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。实验装置：实验步骤：①如图组装实验装置。②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并将温度计上的酸用水冲洗干净。③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒，放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动，测量混合溶液最高温度，记入下表。⑤数据记录和处理⑥计算。取三次测量的平均值为计算依据。
高中化学中 测定中和热的公式 及其公式原理(^_^) 没有测定中和热的公式，只能有测定实验原理。中和热的值为-57.3Kj/mol。如果酸和碱两个都是强的话就这样。如果一个为弱的，就小于 57.3 Kj/mol。
