酸碱中和滴定中滴定曲线为何会突变？ 中和滴定的实质是氢离子和氢氧根离子以等物质的量的关系结合成水分子。待酸碱完全中和之后继续滴加溶液使其过量，则溶液的pH收到滴入溶液的影响突然改变。即：在滴定过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程。
酸碱中和滴定曲线突变都一样吗？ 不完全一样与浓度有关与强弱有关
酸碱中和滴定中滴定曲线为何会突变 pH值是H+的负对数，在接近滴定终点时，H+的浓度微小的变化也会显示为pH值的明显变化，比如H+从10E-4（0.0001mol/L）变为10E-10mol/L(此时OH-的浓度为0.0001mol/L，室温)，pH值从4变为10，而浓度上的绝对变化只有0.0001-0.0000000001，也许只有几滴的量.
酸碱中和滴定到达滴定终点与恰好完全反应为什么不同 因为两者的判断中止标准不同。恰好完全反应是以反应物的量是否完全反应为标准。化学变化中，反应物之间彼此全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物。滴定终点是以指示剂的颜色变化为标准。滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。扩展资料1、化学计量点前后±0.1的范围内pH的急剧变化称为酸碱滴定突跃。这一突跃使得溶液由酸性变为碱性，溶液的性质由量变引起了质变。滴定终点与化学计量点不一定恰好一致，往往存在一定的差别。2、为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。参考资料来源：-滴定终点参考资料来源：-恰好完全反应
