某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用．部分流程如下： （1）“酸浸”过程中，硫酸溶解ZnO时，能和氧化锌反应生成硫酸锌和水，反应的反应方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O．故填：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O．（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后，使溶液显蓝色的溶质.
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如图1下： （1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解；因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）（ZnS），故答案为：>；；（2）①A装置为固体加热制备气体，实验室用氯化铵和氢氧化钙来制备氨.
浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用．部分实验流程如下： （1）操作1是将液体和固体分离的操作，是过滤，故填：过滤；（2）氧化铜锌矿的主要成份是氧化铜和氧化锌，金属氧化物与酸反应生成盐和水，其反应的化学方程式为：ZnO+H2S04═ZnS04+H20，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故填：ZnO+H2S04═ZnS04+H20，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）加过量铁粉后，发生的反应是铁和硫酸铜的反应，生成铜和硫酸亚铁，符合置换反应的特征，由于铁粉过量，所以滤渣1的成份是铁和铜，故填：置换反应；Fe、Cu；（4）除杂实验过程中，要注意不要引入新的杂质，特别是难除去的杂质，双氧水只含有氢和氧两种元素，会与Fe2+反应生成Fe3+和水，而不引入难除掉的其它杂质，故填：不引入较难除去的杂质；
某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图 （1）影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升高温度（增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎-增大表面积等）．故答案为：适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（2）相同条件下，溶解度大的物质先溶解；因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）（ZnS），故答案为：；（3）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，且考虑加入A不引入新的杂质．除空气外，其他试剂均可引入新的杂质．故答案为：B（4）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2．故除铁PH范围为：3.2～6.2；故答案为：3.2～6.2（5）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH4）2SO4；故答案为：（NH4）2SO4（6）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一为FeO42-，因铁在反应中化合价升高，故氯元素的化合价降低，则另一产物为Cl-，根据元素、电子、电荷守恒配平（可知产物还有水），则方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下： 请回答下列问题：（1）加入铁粉后发生 （1）Fe＋2H＋Fe 2＋H 2↑（1分）Fe＋Cu 2＋Fe 2＋Cu（1分）（2）①A（1分）2NH 4 Cl＋Ca(OH)2 CaCl 2＋2NH 3＋2H 2 O(2分)②浓氨水（1分）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（2分）（3）将溶液中的Fe 2＋氧化成Fe 3＋（2分）（4）3：2（4分）（5）取少量溶液a于试管中，滴加BaCl 2 或Ba(NO 3)2 溶液，过滤，向所得沉淀中，滴加过量的盐酸或硝酸，沉淀部分溶解，说明有CO 3 2－、SO 4 2－。试题分析：（1）酸浸后所得溶液是硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸。铁是活泼的金属，金属性强于铜的，弱于锌的，所以加入铁粉后反应的离子方程式为Fe＋2H＋Fe 2＋H 2↑、Fe＋Cu 2＋Fe 2＋Cu。（2）①熟石灰与氯化铵都是固体药品，不需要分液漏斗，则应选用装置是A，反应的化学方程式为2NH 4 Cl＋Ca(OH)2 CaCl 2＋2NH 3＋2H 2 O。②根据B装置的特点可知，该装置适用于固体与液体或液体与液体之间不需要加热制备气体，因此如果用该装置制备氨气，则分液漏斗中盛放的试剂是浓氨气，烧瓶中盛放的是碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体。利用碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体溶于水放热且增大溶液中OH－浓度，从而促进氨水中一水合氨分解而放出氨气。（3）过滤后溶液中含有亚铁离子，要转化为。
某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成 （1）过滤（2分）（2）Fe+2H+Fe2+H2↑（2分 Fe+Cu2+Fe2+Cu（2分）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分）BC（2分）（4）3.2＜PH＜ 6.2（2分）（5）(NH4)2SO4（2分）.
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下： 请回答下列问 （1）Fe+Cu2+Fe2+Cu（2）A 浓氨水和碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）（3）将Fe2+氧化成Fe3+（4）3：2（5）取少量溶液a于试管中，滴加稍过量的盐酸，有无色气泡产生，则。
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如图1： 氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入双氧水和氨气，将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨气和碳酸氢铵.
某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，。 （1）过滤（2）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O？？？ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）置换反应 ？？ Fe、Cu（4）不引入较难除去的杂质
高中化学题， 氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是 同类型的化合物可以根据比较Ksp大小来判断溶解度的大小，题目中说用稀硫酸能溶解硫化锌而不能溶解硫化铜，所以可见硫化锌的溶解度要比硫化铜的溶解度大，所以有Ksp(ZnS)>；Ksp(Cus)
