金属 离子晶体 高分子材料能量与距离的关系 三条曲线，高分子能量最小，金属居中，离子晶体能量最大，具体解析如下：根据图示所得，金属、离子晶体、高分子材料能量与距离的关系所给的图上，图中a，b，c分别是：a：高分子材料；b：金属材料；c：离子晶体。如图，横坐标代表结合两分子间距，间距r的增加越大，c曲线变化越明显，所以结合力最大，根据能量特性推出c曲线是离子晶体。a曲线的间距r的增加少，曲线变化不明显，所以结合力最小，推出a为高分子材料。不同材料分子间结合键不同，结合力不同。力的大小主要取决于材料内部结构类型，原子与电子距离等相关。补充：根据量子力学理论，电子的状态是用波函数来 描述的，原子中的一个电子的空间位置和能量可用四个量子数表示：(1)主量子数 n：决定原子中电子能量以及与核的平均距离，即表示电子所处的量子壳层；(2)轨道角动量量子数 li：给出电子在同一量子壳层内所处的能级（电子亚层）；(3)磁量子数 mi：给出每个轨道角动量数的能级数或轨道数；(4)自旋角动量量子数 si：反映电子不同的自旋方向。至于在多电子的原子中，核外电子的排布规律则遵循以下三个原则：(1)能量最低原理：电子的排布总是先占据能量最低的内层，再由里向外进入能量较高的壳层，以尽可能 。
决定多电子原子轨道能量高低的量子数是 A 、n B、n，1 C、n，1，m D、n，1、m、ms
为什么原子最外层最多只有8个电子，次外层最多只有18个电子
元素周期表第八周期可能有多少元素？为什么？ 那个是有周期性变化 我记得我们的学案中有过 你去找规律 你看第一周期有多少元素 一次排到第七周期 其中一个N值 然后有个规律 代出来就OK 应用鲍林能级组来解释第八周期对应的就是第8能级组，能级就是你说的轨道亚层第8能级组包括的各个能级最多能排布的电子的数目加在一起就是第八周期的50种了.你是学生吗？那么你可以找新课标教材鲁科版或人教版都有，在选修教材—物质结构与基础这本当中的第一章有详细的讲解.在知道上一时半会是讲不明白的.1楼的解释中说到的量子数，而轨道亚层其实就是主量子数和角量子数一定了之后的电子运动状态.第一周期两种元素 是因为 第一能级组中只有 1s这个能级，最多两个电子第二周期8种元素 是因为 第二能级组中有 2s 2p 能级，最多2+6电子.第四周器 18中元素 是第四能级组中有 4s 3d 4p 能级 最多2+10+6 电子.第六周期 32种元素 是第六能级组中 有 6s 5d 4f 6p 2+10+14+6电子.第八周期50种 是第八能级组中有 8s 7d 6f 5g 8p 这几个能级最多 2+10+14+18+6=50s p d f g分别代表的是l为0、1、2、3、4而每个能级最多能充满的电子数是由于磁量子数的存在例如 l=1 那么 m=-1、0、+1 每个m对应的可以有两个电子（自选磁量子数不同），所以l=1 即p能级最多。
玻尔理论是什么？如何解释其内容与应用？ 1.玻尔理论玻尔理论，关于原子结构的一种理论.1913年由玻尔提出.是在卢瑟福原子模型基础上加上普朗克的量子概念后建立的.要点是：(1)原子核外的电子只能在某些规定的轨道上绕转，此时并不发光；(2)电子从高能量的轨道跳到低能量的轨道时，原子发光.具体来说，玻尔理论包括三条假说1、原子能量的量子化假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量.2、原子能级的跃迁假设：原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定.3、原子中电子运动轨道量子化假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道.由于原子的能量状态是不连续的，因此电子运动的轨道也可能是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运动玻尔理论的优点：成功解释了氢原子光谱不连续的特点，解释了当时出现的\"紫外灾难\".玻尔理论的局限性这个理论本身仍是以经典理论为基础，且其理论又与经典理论相抵触.它只能解释氢原子的光谱，在解决其他原子的光谱是就遇到了困难，如把理论用于非氢原子时，理论结果与实验不符，且不能求出谱线的强度及相邻谱先之间的宽度.这些缺陷主要是由于把微观粒子。
问题问价电子层结构是让写什么？ 价电子层结构对于主族元素，就是最外层电子结构；对于过渡元素还包括次外层的部分电子。对于同一能级，当电子排布为全充满（d10，如29号元素Cu铜）或半充满（d5、f7）、全空。
在波尔氢原子模型中，电子跃迁后动能和电势能怎样变化？能不能给分析一下，谢谢。 电子向低能级跃迁后，动能增大，电势能减小，减小的一部分电势能转化为动能。能级跃迁首先由波尔（Niels Bohr）提出，但是波尔将宏观规律用到其中，所以除了氢原子的能级。
