气态氢化物的稳定性为什么跟非金属性强弱有关 氢的电子是被非金属夺2113走的，如果这种5261非金属的非金属性越强，那4102么它获得电子1653的能力越强，氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，气态氢化物更加稳定。1、所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强。2、金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合3、元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多，化学键不易断裂，越稳定。扩展资料：气态氢化物的结构与物理性质（1）常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。（3）氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）（1）同周期元素的气态氢。
为什么气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定. 很简单的理解就是，氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固.从化学键角度就是，非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越多的能量才能分解.
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 很简单的理解就是，氢的电子百是被非金属夺走的，如果这种度非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢知化物不易分解，也就是更加稳固。从化学键角度道就是，非金属性越强，电子越偏向于内非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要容吸收越多的能量才能分解。
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小.比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、比较熔沸点通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高.一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高.如：HCl3、需要注意的情况同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性.如出现氢键等其他特殊条件，熔沸点会出现例外.
如何判断金属和非金属元素氢化物和单质的热稳定性，和熔沸点？
为什么卤素氢化物的热稳定性与其非金属性1．单质的热稳定性与键能的相关规律一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。
为什么气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。 从化学键角度就是，非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。扩展资料一、含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。1、常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；2、常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。3、某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。二、气态氢化物的相关性质：1、非金属与氢气化合越来越容易。2、气态氢化物的稳定性逐渐增强。3、气态氢化物的还原性逐渐减弱。参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-气态氢化物
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 1、热稳2113定性与原子半径，原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大，原子之间4102的化学键越弱越容易分解1653，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
非金属氢化物的热稳定性受氢键影响吗？ 热稳bai定性：HF>；H2O>；H2S。这主要是从键能大小来du分zhi析，也可以由元素dao的非金属回性来判断—元素的非金属性越强，答气态氢化物中形成的共价键就越牢固，热稳定性就越好。熔沸点：H2O>；HF>；H2S。常温下水为液态，氟化氢与硫化氢为气态。氢键属于分子间作用，主要影响气态氢化物的熔沸点等物理性质。由于每摩水可以形成两摩氢键，而每摩氟化氢只能形成一摩氢键，所以水的熔沸点比氟化氢高。硫化氢分子间不能形成氢键，分子只能靠范德华力结合，所以熔沸点最低。
关于非金属单质的氢化物的稳定性 标准不统一，H2O有两个单键HF只有一个单键按你的说法H2O其实只是占了数量上的优势而已.你的反应不应该顺着写既然比较非金属单质的氢化物的稳定性则应该考虑氢化物的分解HF分解H-F=F*（氟原子）+H*（氢原子）H2O分解H-O-H=*O-H（羟基自由基）+H*（氢原子）（*表示电子）
