1.各电子层含有的原子轨道数为什么是n，不是n^2吗 第一层K层，含有一个原子轨道1S第二层L层，含有五个原子轨道1S 2S2P第三层M层，含有14个原子轨道1S 2S2P 3S3P3d注：S能级一个原子轨道；P能级3个原子轨道；d能级5个原子轨道每个原子轨道能容纳2个电子稀有气体的电子排.
请问电子层和原子轨道有啥区别？如题，
一个原子是最外电子层L层上只有一个空轨道.是C 首先，电子层，第一层命名为K层，第二层命名为L层，第三层为M层，依次类推其次，L层就是第二层应该有s和p两个亚层，其中s一根轨道，p三根轨道.根据电子排布规律，只有一个空轨道，必须是先填满s轨道（2个电子），再填充p的两根轨道（每根各一个电子，也是2个），所以最外层是4个电子加上第一层的2个电子一共是6个电子，推出是碳同理的话M层这样的情况就是硅
请问电子层和原子轨道有啥区别？谢谢了 原子轨道隶属于电子层电子层分为K L M等，就是初中通常学的而原子轨道就是高中选修《物质结构与性质》中的内容 分为s p d f等轨道电子层容纳电子数最多为为2n^2而原子轨道s2 p6 d10 f14 等 把s p d f想成1 2 3 4的话容纳电子数为4n-2 再往下就是s p d f g h i.现在还没有到g轨道的元素比如第二层吧 容纳电子数为8个 第二层有s p两个能级，即2s2 2p6 正好八个如果感兴趣可以看一下高中那本选修 内容不难
量子数n=4的电子层有几个亚层？各亚层有几个轨道？第四电子层最多能容纳几个电子？ 4个亚层，各有1、3、5、7个轨道，最多容纳32个电子（一个轨道2个电子）。对于给定的n，l=0、1、2…n-1；对于给定的l，m=l、l-1、l-2…0…-l+1、-l。n=4时，l=0、1、2、3；l=0时，m=0，共1个轨道；l=1时，m=1、0、-1，共3个轨道；l=2时，m=2、1、0、-1、-2，共5个轨道；l=3时，m=3、2、1、0、-1、-2、-3，共7个轨道；所以，总共有1+3+5+7=16个轨道。更详细些的背景知识—设主量子数为n、角量子数为l、磁量子数为m，自旋量子数s，还有一个相关的量子数叫径向量子数，设为n'。n'表示波函数在径向的波节的数目，它越大代表电子离核的平均距离越大，相应的电子的能量也越大，n'可取任意非负整数。l几乎正比于电子绕核轨道的角动量的大小，一般它越大，电子的能量也越大（氢原子是唯一的例外）。n=n'+l+1，它越大（综合了离核越远和角动量越大这两种因素），则能量也越大。对于给定的n，l=n-n'-1=0、1、2…n-1。m表示轨道角动量在外加磁场方向上的投影分量的可能的大小（正负号仅表示投影方向与磁场相同或相反）。对于给定的l，m=l、l-1、l-2…0…-l+1、-l。s表示自旋角动量在外加磁场方向上的投影分量的可能的大小，它只能取-1/2与1/2这两个值，且与n、l、m无关。
轨道（spd..)和电子层(klm.）的区别与共同点？ 电子层和原子轨道都是描述核外电子运动状态的量：1、电子层也叫能层，用字母n表示，n=1、2、3、4、5.等等，对应的英文字母表示也就是 K、L、M、N、O、P.2、原子轨道主要是指电子在核外空间运动的区域，不同的电子层，原子轨道类型也不一样，S轨道是呈球形，均匀对称分布，P轨道亚玲型，d轨道花瓣形，f轨道比较复杂，不用掌握，而当n=1时，只有S轨道，n=2时，有是S，P两种轨道，n=3时，有S、P、d三种轨道，n=4时，有S、P、d、f四种轨道，一次类推，我们常见的轨道就是S、P、d、f四种轨道.3、形状相同的原子轨道，在空间的伸展方向也不同，所以不同类型的原子轨道所包含的原子轨道个数也不同：S轨道球形对称只有1个原子轨道，当电子层不同时S轨道形状是相同的，只不过半径大小不同而已；P轨道有3种伸展方向，即三维坐标中的X、Y、Z三种方向，所以P轨道有3个原子轨道，同理d轨道有5个原子轨道，f轨道有7个原子轨道.
