高中常见的两性氧化物 两性氧化物有BeO、Al？O？、Cr？O？、ZnO等。两性氧化物两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。例如氧化锌ZnO能与盐酸作用生成氯化锌ZnCl？和水，又能与氢氧化钠作用生成锌酸钠Na？ZnO？和水，除氧化锌还有氢化铝等。扩展资料：两性氧化物的特点：1、两性氧化物属于两性化合物，它们既能跟酸反应，又能跟碱反应。2、典型的两性氧化物有Al？O？、ZnO和有些过渡元素中间价态的氧化物（如Cr？O？、Mn？O？），它们都表现两性。两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质。除以上氧化物外，还有一种氧化物如CO、NO等，它们和酸、碱和水不起反应。这类氧化物叫做不成盐氧化物或惰性氧化物。参考资料来源：—两性氧化物
镧系氧化物怎么还原成金属.要最简单的，用常用的化验室的东西可以做到.
氧化物的定义 含有两种元素2113，其中一种元素是氧元素的化合物5261叫做氧化物。可以从以下几4102点进行理解氧气不是氧化1653物，因为它尽管含有氧元素，但是只有一种元素组成，是单质氯化钾不是氧化物，因为它尽管由两种元素组成，但是不含有氧元素高锰酸钾不是氧化物，因为它尽管含有氧元素，但是由三种元素组成的，氢气和氧气不是氧化物，因为它尽管由两种元素组成且含有氧元素，但是它是混合物。
镧系金属的化学性质 镧系元素的化学性质比较活泼。新切开的有光泽的金属在空气中迅速变暗，表面形成一层氧化膜，它并不紧密，会被进一步氧化，金属加热至200～400℃生成氧化物。金属与冷水缓慢作用，与热水反应剧烈，产生氢气，溶于酸，不溶于碱。金属在200℃以上在卤素中剧烈燃烧，在1000℃以上生成氮化物，在室温时缓慢吸收氢，300℃时迅速生成氢化物。镧系元素是比铝还要活泼的强还原剂，在150～180℃着火。镧系元素最外层（6S)的电子数不变，都是2。而镧原子核有57个电荷，从镧到镥，核电荷增至71个，使原子半径和离子半径逐渐收缩，这种现象称为镧系收缩。由于镧系收缩，这15种元素的化合物的性质很相似，氧化物和氢氧化物在水中溶解度较小、碱性较强，氯化物、硝酸盐、硫酸盐易溶于水，草酸盐、氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水。
初中化学元素周期表全部 元素周期表（注音版）2113qīng氢 hài氦 lǐ锂5261 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧4102fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯1653yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错nǚ钕pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬ěr铒diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇yī铱 bó铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹扩展资料：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素。
什么是稀土金属？都有什么作用啊？ 稀土金属是指镧系的15种元素及钪、钇共17种元素的总称.最先发现是看到他们的矿石都是黑色氧化物，没有金属光泽；当时把不溶于水的氧化矿物统统叫做\"土\"，而这个\"土\"又好像很稀少，故称为\"稀土\".而后发现它们是很多金属氧化物的混合矿石，于是称为\"稀土金属\".镧系15种金属在地壳中往往在一起，化学性质又相近；而钪、钇虽不是镧系的，但他们的矿石往往也跟镧系的在一起，而且性质也比较相似，所以把它们和镧系一起统称为稀土金属了.稀土金属一般作用是用来制成催化剂或是作合金的\"维生素\"(添加量少但效果很明显，比如强度硬度提高、更耐腐蚀等).这里简单介绍一下(自己打的字)，具体可以看、维基等，我也不太想做机械的复制.：http：//baike.baidu.com/view/135255.htm？fr=ala0_1
镧系简介 镧系元素lanthanide element周期系ⅢB族中原子序数为57～71的15种化学元素的统称。包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，它们都是稀土元素的成员。镧系元素通常是银白色有光泽的金属，比较软，有延展性并具有顺磁性。镧系元素的化学性质比较活泼。新切开的有光泽的金属在空气中迅速变暗，表面形成一层氧化膜，它并不紧密，会被进一步氧化，金属加热至200～400℃生成氧化物。金属与冷水缓慢作用，与热水反应剧烈，产生氢气，溶于酸，不溶于碱。金属在200℃以上在卤素中剧烈燃烧，在1000℃以上生成氮化物，在室温时缓慢吸收氢，300℃时迅速生成氢化物。镧系元素是比铝还要活泼的强还原剂，在150～180℃着火。镧系元素最外层（6S)的电子数不变，都是2。而镧原子核有57个电荷，从镧到镥，核电荷增至71个，使原子半径和离子半径逐渐收缩，这种现象称为镧系收缩。由于镧系收缩，这15种元素的化合物的性质很相似，氧化物和氢氧化物在水中溶解度较小、碱性较强，氯化物、硝酸盐、硫酸盐易溶于水，草酸盐、氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水。
