能斯特方程是什么？ 能斯特方程电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．假定反应为：氧化型+ne还原型式中E—某一定浓度下的电极电势；E—标准电极电势；R—气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T—温度（K）；n—电极反应中得到和失去的电子数；F—法拉第常数（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]—氧化型物质或还原型物质的浓度．应用这个方程时应注意：①方程式中的[氧化型]和[还原型]并不是专指氧化数有变化的物质，而是包括了参加电极反应的其他物质．②在电对中，如果氧化型或还原型物质的系数不是1，则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数相同的方次．③如果电对中的某一物质是固体或液体，则它们的浓度均为常数，可认为是1．④如果电对中的某一物质是气体，它的浓度用气体分压来表示．
SiHCl3、SiH4的化合价或者说氧化数 根据电负性的知识，你的想法是对的。
离子方程式的书写步骤 一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求.（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧.（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查.二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存.（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有。
要标准写法的
