（12分）二氯化硫(SCl 2 )熔点—78 o C，沸点59 o C，密度1.638g/cm 3 ，遇水易分解，以下是由氯气与硫 （12分）（1）MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O（2分）（2）浓硫酸 防水从后面进入E使二氯化硫分解（各2分）（3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；增大接触面积以加快反应速率。（各1分）（4）将锥形瓶放入冰水中冷却（2分）（5）（加有安全瓶等不扣分）（2分）略
二氯化硫（ （1）MnO 2+4H+2Cl－Mn 2+Cl 2↑+2H 2 O饱和食盐水 浓硫酸（2）使 Cl 2 与 S 充分接触，加快反应速率。（3）水浴 将锥形瓶放入冰水中冷却（4）防止空气中的水蒸气进入 E 中使 SCl 2 分解；吸收未反应的 Cl 2，防止污染空气（5）SCl 2+SO 3=SOCl 2+SO 2
二氯化硫(SCl 2 )熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要 （1）MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O(2分)（2）饱和食盐水(或水)(1分)浓硫酸(1分)（3）增大反应接触面(1分)（4）水浴加热，温度计控制温度(2分)将锥形瓶放人冰水中冷却(1分)（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；(1分)防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。(1分)（6）SCl 2+SO 3=SOCl 2+SO 2(2分)试题分析：（1）装置A为制取Cl 2 的装置，实验室用MnO 2 与浓盐酸制取Cl 2。（2）制取的氯气中含HCl、H 2 O杂质，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。（3）把硫粉变成薄层，可以增大表面积，加快反应速率。（4）低于100℃的加热一般采用水浴加热，使用温度计能更好的控制反应温度；在冰水中冷却可降低温度，防止生成物的挥发。（5）尾气中含有未反应的氯气，二氯化硫遇水易分解，所以干燥管内所盛物质能吸收氯气和防止外界空气中的水分进入，故选用碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)。（6）根据题目条件可以得出SCl 2 与SO 3 为反应物，SOCl 2 为产物，根据氧化还原反应规律可得出另一产物为SO 2，然后可写出化学方程式。
二氯化硫（SCl （1）用于制备氯气，发生MnO2+2Cl-+4H+△.Mn2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+△.Mn2+Cl2↑+2H2O；（2）、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，可分别盛放饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；除去水蒸气（干燥Cl2）；（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，故答案为：增大反应的接触面积；（4）因二氯化硫遇水易分解，F中干燥管内所盛物质为碱石灰，用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，故答案为：碱石灰；防止空气中的水蒸气进入装置，吸收氯气防止污染环境．
二氯化硫(SCl （1）MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O（2）浓硫酸；防水从后面进入E使二氯化硫分解（3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应，增大接触面积以加快反应速率。（4）将锥形瓶放入冰水中冷却（5）
二氯化硫（SCl （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水，除去氯化氢气体；浓硫酸，除去水蒸气（干燥作用）（3）增大反应的接触面积。（4）碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置 或 吸收氯气防止污染环境。
（12分）二氯化硫(SCl2)熔点—78oC，沸点59 oC，密度1.638g/。 （12分） （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分） （2）浓硫酸 防水从后面进入E使二氯化硫分解（各2分） （3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应； 增大接触面积以加快反应速率。（各1分） （4）将锥形瓶放入冰水中冷却（2分） （5） （加有安全瓶等不扣分）（2分）
二氯化硫的性质 溶解性：溶于苯、四氯化碳，遇水分解析出硫，生成多硫酸和硫酸。遇乙醇和乙醚则分解。加热至40℃以上，部分开始分解。溶于水并剧烈反应，溶于浓盐酸并生成稳定的络合酸H4SCl6并放出大量的热，H4SCl6溶于水发生完全电离并再次放出大量的热。和氯化钠溶液反应生成Na4SCl6。[SCl6]4-无论是在酸性、中性溶液中均为极强氧化剂。制法：将一氯化硫加入夹层反应器中，通入蒸汽加热，同时通入氯气进行反应，生成的粗品与一定量三氯化磷稳定剂混合后，经预热蒸馏除去氯气制得。相对密度(水=1)：1.62相对密度(空气=1)：3.55稳定危险标记：20(酸性腐蚀品)分子极性：极性分子(分子成折线形，正负电荷中心不重合，故成极性)，且分子内有极性键。
二氯化硫（SCl 2 ）熔点-78°C，沸点59°C，密度1.638g/cm 3 ，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二 （1）用固液加热的方法制Cl 2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO 2+4HCl（浓）△.MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O，故答案为：MnO 2+4HCl（浓）△.MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O；（2）用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂隔绝空气中水的干扰，故答案为：浓硫酸；防水从后面进入E使二氯化硫分解；（3）防止空气中的氧气可与硫粉反应；由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，故答案为：防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；增大接触面积以加快反应速率；（4）二氯化硫（SCl 2）熔点-78℃，可以将锥形瓶放入冰水中冷却，防止E中液体二氯化硫（SCl 2）挥发，故答案为：将锥形瓶放入冰水中冷却；（5）用吸收残留余的氯气，故答案为：（加有安全瓶等不扣分）；
