某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度． （1）Ca或CaH2与水、氧气、二氧化碳都能反应，本实验是制取CaH2，因此试管A有防止反应过程中空气进入反应管及根据导管口产生气泡的速率控制反应速率的作用；故答案为：防止反应过程中空气进入反应管；便于观察H2流速；（2）在反应之前需检验氢气的纯度，即②是收集气体并检验其纯度，反应结束后，应该是熄灭酒精灯，继续通入氢气，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K；故答案为：②收集气体并检验其纯度；④熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K；（3）取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红．反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑、没有反应完的Ca也可与水反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；故答案为：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；（4）①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、配制500mL一定物质的量浓度的溶液还需要500 mL容量瓶；故答案为：500 mL容量瓶；②由于是盐酸滴入氢氧化钙溶液，因此终点现象是溶液由红色变为无色，故答案为：最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色；③设CaH2、Ca的物质的量分别为x、y，则42x+40y=2.30g，根据Ca（OH）2～2HClx+y=（0.25 mol/L×22.00mL×10-。
）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图是模拟制取装置． （1）氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，H2在发生加热反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙，故装置B的作用是：除去氢气中的水蒸气；故答案为：除去氢气中的水蒸气；（2）有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸，故正确的操作顺序为：②①④③；故答案为：②①④③；（3）检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显；故答案为：无水硫酸铜；（4）①氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②钙和氢化钙与水反应现象相同，所以该同学判断不严密；故答案为：钙与水反应时也有相同现象；（5）从最终称量碳酸钙可知，应加入碳酸钠溶液，使CaH2反应的同时得到碳酸钙沉淀，然后经过滤、洗涤、烘干、称量，确定纯度，故答案为：Na2CO3；过滤；（6）生成氢气44.8L，所以氢气的质量为：44.8L22.4L/mol×2g/mol=4g，设混合物中氢化钙的质量为x，生成氢气质量为y，则钙的质量为45.8g-x，钙与水反应生成氢气质量为4g-y，则：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑42 4x y所以42：4=x：y，整理的y=2x21。
氢化钙（常温下呈固态，能与水迅速反应放出大量的热，同时生成氢气． （1）CaH2中，钙元素的化合价是+2价，因此氢元素的化合价为-1价；CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，配平即可；故答案为：-1；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；（2）实验室是用锌和稀硫酸在常温下制氢气的，如果用氢化钙和水反应，常温下也能进行，因此不需要加热；若以CaH2作原料制取少量H2，则选用A，因为B装置不能控制反应的速度，A装置能随时控制反应的发生和停止；因为要制取较干燥、纯净的H2，因此不能用排水法收集；氢气的密度比空气的小，因此不能用向上排空气法收集．故答案为：①A或B；A；B装置不能控制反应的速度，A装置能随时控制反应的发生和停止；②E、H
