二氧化硫究竟是怎样使品红褪色的？ 探究二氧化硫使品红溶液褪色的原因王继璋 卢珊摘 要 二氧化硫气体能使品红溶液褪色，褪色后的溶液被加热又能恢复到红色，这是常用来检验二氧化硫的方法，但使品红溶液褪色是二氧化硫的原因吗？经过实验表明，使品红溶液褪色的原因是溶液中的亚硫酸根离子（SO32-）的作用。关键词 二氧化硫 品红 褪色 检验方法二氧化硫气体能使品红溶液褪色这一现象很容易使人误认为褪色的原因就是二氧化硫的原因，事实并非如此，二氧化硫在水溶液中产生的亚硫酸根离子（SO32-）离子才是真正使品红溶液褪色的原因。但是由于二氧化硫在水溶液中产生亚硫酸根离子（SO32-）离子的过程的可逆性，故通过加热能恢复品红溶液颜色使该方法可用来检验二氧化硫。1 实验器材和药品Na2SO3固体，NaHSO3固体，品红水溶液，品红乙醇（无水）溶液，0.1 mol/L稀盐酸，98%硫酸，0.1mol/LnaOH溶液，试管，玻璃导管，酒精灯等2 实验探究实验1：用浓硫酸和Na2SO3固体反应来产生二氧化硫，将产生的二氧化硫气体分别通入品红水溶液和品红乙醇溶液，后加热溶液。实验2：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红溶液，后加热溶液。实验3：将二氧化硫气体分别通入滴有稀盐酸和NaOH溶液的品红水溶液，后加热溶液。实验4：将一。
为什么二氧化硫会使品红溶液褪色？再加热后又会恢复红色吗？为什么啊 因为品红是一种有机有色物质，SO2可以和有机色素结合生产无色物质，但不稳定，在高温下又分解，生成SO2和有机色素 所以加热后会重新生成品红，恢复红色
氯气和二氧化硫通入品红溶液的现象分别是什么？ 1、氯2113气通入品红溶液，品红溶液褪5261色（原因：被生成的HClO漂白）4102。2、SO2通入品红溶液，1653品红溶液褪色。（原因：被SO2漂白，但加热已褪色的溶液，溶液能重新恢复原色）。3、等摩尔Cl？、SO？同时通入品红溶液，溶液不褪色。原因：Cl？、SO？恰好完全反应，结果没有了漂白性物质存在：Cl？＋SO？＋2H？O＝2HCl＋H？SO？扩展资料：物理性质物质结构原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl？。状态常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。密度氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m3。易液化熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。溶解性可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。自然分布自然界中游离状态的氯存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会。
二氧化碳如何转化成氧气 用化学方法 二氧化碳+水—有机物+氧 二氧化碳与过氧化物反应生成氧气 2CO？+2Na？O？=2Na？CO？+O？ 4KO？+2CO？=2K？CO？+O？ 在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6。
如何让泛黄的纸张变白 可以用二氧化硫漂白2113，不过在家里根本5261无法操作，而且二氧化4102硫有毒。纸张发黄是由于纸张是用二1653氧化硫漂白的，二氧化硫漂白的原理是生成不稳定的化合物，易分解。在所用纸张的品种和规格选定以后，还要十分慎重地选择纸张的质量等级。也就是说，要熟悉各个造纸厂各种产品的特点和质量状况，并随时了解和掌握其变化情况。扩展资料：二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。参考资料来源：-二氧化硫
有哪些使品红溶液褪色的物质。 SO2：唯一的生成不稳定化合物，可逆褪色，加热重新变红Cl2：氧化品红，不可逆褪色其他强氧化剂如高价铁盐，氯水，溴水，碘水，高锰酸钾，次氯酸钠，重铬酸钾，浓硝酸，浓硫酸，过硫酸钠，二氧化硫，氧气，氯气，碘蒸气，臭氧，氮氧化物，过氧化钠，超氧化钾，臭氧化钾，王水等等都能使品红褪色，都不可逆
如何鉴别二氧化硫与二氧化碳 有以2113下的方法可鉴别：1、闻。二氧化硫刺鼻，二5261氧化碳无4102味。2、溶。在通常情1653况下，1体积水中能溶解40体积的SO？；1体积水中只能溶解1体积CO？。3、化。SO？容易液化，而CO？不能液化。4、态：将两种未知气体分别置于零下10摄氏度以下的环境中，变成液体的是二氧化硫。5、密：将两种未知气体充满等体积的容器中，然后称量质量，质量重的瓶子里装的是二氧化硫。6、色：将未知气体分别与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成的是二氧化硫。7、SO？能和溴水反应：SO？+Br？+2H？O=2HBr+H？SO？，使溴水褪色；CO？不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。8、分别将两种气体通入品红溶液，使品红褪色的是二氧化硫，不变色的是二氧化碳。9、可以加氯化铁，二氧化硫可以使黄色变为绿色，溶液不变色的是二氧化碳。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。扩展资料：二氧化碳可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态。
二氧化硫的形成原因是什么 二氧化硫的形成原因：火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。扩展资料：二氧化硫的应用领域：1.用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2.主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。3.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。4.农药、人造纤维、染料等工业部门。参考资料来源：—二氧化硫
二氧化硫的电子式及杂化类型 二氧化硫杂化类型为：sp2杂化（孤对电子数为1对），空间构型为：V型。二氧化硫的电子式如图：pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3），溶液的pH值变成2或3。25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数：1.15*e-5（m2/s）。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。扩展资料：二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。当含SO？ 的废气与活性炭接触时，SO？ 即被吸附，当有O？和水蒸汽存在时，伴随着物理吸附同时发生化学吸附。当活性炭上吸附了一定量的H？SO？ 后，用水洗法再生活性炭，并得到副产品H？SO？。SO？转化为。
二氧化硫通入紫色石蕊试液中可使紫色石蕊试液变红，但是为什么他不会使紫色石蕊试液褪色 二氧化硫气体通入后会与试液中的水反映生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸显红色。至于不退色，因为亚硫酸在空气中可被氧化成硫酸，因此放置后溶液仍然为酸溶液，二氧化硫在这里体现出他的酸性气体的性质，并不体现出漂白性，这是一个不可逆的过程，因此不退色。紫色石蕊试液用于帮助判断液体的酸碱性，但无法知道准确的pH值。蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显紫色。石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C？H？O？N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡。扩展资料：石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：HL红色 H+L-蓝色在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH。
